Question

【題目】室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線(xiàn)如圖所示（體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定過(guò)程中，當(dāng) pH=4 時(shí)，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液水的電離程度最大

C.點(diǎn)③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．滴定過(guò)程中，當(dāng) pH=4時(shí)，為酸性溶液，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+2c()+c()，故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)①溶液顯酸性，抑制水的電離，點(diǎn)③對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，點(diǎn)④所示溶液中消耗氫氧化鈉40mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則點(diǎn)④所示溶液水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；

C．原草酸溶液中存在物料守恒：c()+c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1，點(diǎn)③對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，可得c(Na+)=2c()+c()，設(shè)點(diǎn)③時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積為V，3c()+2c()+c(H2C2O4)=2c()+c()+c()+c()+c(H2C2O4)= c(Na+)+ c()+c()+c(H2C2O4)===0.l molL-1，故C正確；

D．若c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，當(dāng)點(diǎn)④之后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液可符合，c(Na+)＞c()，但來(lái)自于的水解，且加堿抑制的水解，則溶液中始終c()＞c()，不可能相等，故D錯(cuò)誤；

答案選C。