5.化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

已知:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱是2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的分子式為C5H8O2;
(3)②的反應(yīng)方程式為
(4)①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng),取代反應(yīng)
(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,④的i)化學(xué)方程式為

分析 化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A是異戊二烯,A和B反應(yīng)生成,根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知,A和B發(fā)生了加成反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOOCH2CH3和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴反應(yīng)生成C,C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為:,分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡式,據(jù)此答題.

解答 解:化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A是異戊二烯,A和B反應(yīng)生成,根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知,A和B發(fā)生了加成反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOOCH2CH3,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,和溴反應(yīng)生成C,C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為:,分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡式
(1)通過以上分析知,A是異戊二烯,結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱是2-甲基-1,3-丁二烯,

故答案為:;2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOOCH2CH3,則其分子式為C5H8O2,故答案為:C5H8O2;
(3)和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(4)通過以上分析知,①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),④的化學(xué)方程式為,

故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,需要結(jié)合信息,利用烯烴、溴代烴等有機物的性質(zhì)來分析解答,注意書寫同分異構(gòu)體時應(yīng)按照順序書寫,如按照碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、類別異構(gòu)(如同碳數(shù)的二烯烴與炔烴,醇與醚,羧酸與酯、羥基醛等屬于類別異構(gòu))和順反異構(gòu)等,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)對反應(yīng)N2O4(g)═2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示.T1<T2(填“>”、“<”或“=”);A、C兩點的速率VA<VC(同上).
(2)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s)020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.78;
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是0.1mol/L.
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5;(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g.鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在.Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4).服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,利于鐵的吸收,該過程中維生素C做還原劑,F(xiàn)e3+作氧化劑,維生素C的還原性強于 Fe2+(填“強”“弱”)
(2)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出.
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2(SO43+2NxOy+4H2O
①配平該化學(xué)方程式,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
②反應(yīng)中氧化劑為KNO3,氮氧化物的化學(xué)式為NO
(3)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng).則在上述反應(yīng)中,F(xiàn)e2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( 。
A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(5)(2)(3)(1)(4)C.(4)(2)(1)(3)(5)D.(4)(2)(1)(5)(3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.V L Fe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+m g,則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素,它們都是生命不可缺少的重要元素.已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+c=d,c+d=e;B、D、E都有多種同素異形體,B的化合物種類與A的化合物種類何者最多尚有爭議.據(jù)此,回答下列有關(guān)問題:
(1)E與D形成的離子團幾何形態(tài)與硅酸鹽相似,也是四面體結(jié)構(gòu)形式.如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的E與D形成的離子團,該單鏈結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為PO32-(或(PO3n2n-).E可形成H3EO4、
HEO3、H3EO3等多種酸,則這三種酸的酸性由強到弱的順序為HPO3、H3PO4、H3PO3 (用化學(xué)式填寫)
(2)B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物M.在化合物M中,B、C兩原子以單鍵相結(jié)合,且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則M的化學(xué)式為C3N4,M的硬度比金剛石硬度大的原因是C-C鍵長大于C-N鍵長.
(3)C的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物反應(yīng),所得化合物中C元素的雜化軌道類型是sp3;sp3
(4)由上述元素組成的某炸藥其化學(xué)式用代號表示為B8C8D16.其分子中B元素原子間非極性鍵之間的夾角均為90°;分子中同種元素的原子,化學(xué)環(huán)境完全相同.該炸藥的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在一定條件下,按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng),其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.n(Cl2):n(Fe)=5:4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe):n[HNO3(稀)]=1:3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,根據(jù)如圖所示的裝置,回答問題.A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液
(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色.
(2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,
(3)同學(xué)乙打開a的目的使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣.
(4)乙(填甲或乙)同學(xué)可成功.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列四位同學(xué)設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.甲同學(xué)為測定0.01mol•L-1鹽酸的pH值:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點在pH試紙上B.乙同學(xué)要檢驗(NH42Fe(SO42•12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C.丙同學(xué)為檢驗Fe3O4中+2價鐵元素:先用稀鹽酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同學(xué)要驗證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液

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