Question

（2009?韶關(guān)二模）常溫下，加水稀釋時(shí)

c(H+)

c(OH-)

值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、AlO₂^-             ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺             ④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-．

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

Answer 1

分析：常溫下，加水稀釋時(shí)c（H⁺）/c（OH^-）值明顯增大，是指溶液堿性減小或者酸性增強(qiáng)．即相對(duì)c（H⁺）增多，而c（OH^-）減少．
①加水稀釋，AlO₂^-水解程度增大，堿性增強(qiáng)；
②加水稀釋，F(xiàn)e²⁺水解程度增大，酸性增強(qiáng)；
③溶液呈堿性，加水稀釋，堿性減弱；
④加水稀釋，Al³⁺水解程度增大，酸性減弱．

解答：解：①AlO₂^- 水解的反應(yīng)為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，溶液呈堿性，加水稀釋，AlO₂^-濃度越稀，水解程度越大，電離出的氫氧根離子數(shù)目越多，但鹽類水解的程度是相當(dāng)小的，其影響程度不及加水對(duì)溶液酸堿性的影響大，即氫氧根離子數(shù)目增多不及溶液體積的增加，溶液總體趨勢(shì)，堿性減弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明顯增大，故①正確；
 ②Fe²⁺水解的反應(yīng)為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性，加水稀釋時(shí)，F(xiàn)e²⁺濃度越稀，水解程度越大，電離出的氫離子數(shù)目越多，但鹽類水解的程度是相當(dāng)小的，其影響程度不及加水對(duì)溶液酸堿性的影響大，即氫離子數(shù)目增多不及溶液體積的增加，溶液總體趨勢(shì)酸性減弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明顯減少，故②錯(cuò)誤；
③因有OH^-，溶液呈強(qiáng)堿性，加水稀釋時(shí)，溶液堿性減弱．c（H⁺）/c（OH^-）值明顯增大，故③正確；
④Al³⁺水解的反應(yīng)為：，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，加水稀釋時(shí)，水解程度越大，電離出的氫離子數(shù)目越多，但鹽類水解的程度是相當(dāng)小的，其影響程度不及加水對(duì)溶液酸堿性的影響大，即氫離子數(shù)目增多不及溶液體積的增加，溶液總體趨勢(shì)酸性減弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明顯減少，故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：該題重點(diǎn)考查了鹽類的水解，考查了溶液酸堿性受外部條件的影響因素，需理解題干中加水稀釋時(shí)c（H⁺）/c（OH^-）值明顯增大的原因，需掌握有關(guān)離子的水解規(guī)律．