9．某同學用稀NaOH溶液作SO2的尾氣吸收液，實驗完畢測得吸收液的pH約為10（已知：相同溫度下飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5），則下列說法正確的是（　　）
A．該溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．該溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO32-）
C．該溶液的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3
D．該溶液pH約為10的原因是NaOH過量

分析 某同學用稀NaOH溶液作SO2的尾氣吸收液，實驗完畢測得吸收液的pH約為10，相同溫度下飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5，說明二氧化硫被吸收后生成亞硫酸鈉，氫氧化鈉剩余，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和亞硫酸鈉，據(jù)此分析選項．

解答 解：A．分析可知溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和亞硫酸鈉，溶液PH=10，相同溫度下飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5，說明氫氧化鈉少量剩余，溶液中c（OH-）＜c（Na+），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），故B錯誤；
C．用稀NaOH溶液作SO2的尾氣吸收液，實驗完畢測得吸收液的pH約為10，相同溫度下飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5，說明二氧化硫被吸收后生成亞硫酸鈉，氫氧化鈉剩余，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和亞硫酸鈉，故C錯誤；
D．用稀NaOH溶液作SO2的尾氣吸收液，實驗完畢測得吸收液的pH約為10，相同溫度下飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5，說明是NaOH過量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)理解應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（缺電子）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD．
A．CO2B．H3O+C．CH4D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]-．
（3）科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：
甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂．化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2做還原劑）．
①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)，按沸點降低順序排列的一組是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作中所發(fā)生的化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B．用銅與濃硝酸制取NO2
C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D．鎳鎘充電電池放電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）
A．Cl2    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．

①操作A是過濾．
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是a（填序號）
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是a（填字母序號）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍色，則說明溶液中有碘單質(zhì)．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．
①a點正反應(yīng)速率大于（填“大于、等于或小于”）a點逆反應(yīng)速率．
②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
③能夠說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是AC（雙選）．
A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H2S）+c（HS-）
B．0.1mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．0.1mol•L-1pH=6的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物6.2g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該化合物碳元素的質(zhì)量分數(shù)38.71%B．該化合物的實驗式為CH3
C．該化合物分子式為C2H6O2D．該化合物中不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．將0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為0.2NA
B．12g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
C．將1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA
D．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量大于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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