Question

1．某有機(jī)化合物6.2g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 該化合物碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)38.71%
• B． 該化合物的實驗式為CH₃
• C． 該化合物分子式為C₂H₆O₂
• D． 該化合物中不能發(fā)生加成反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算8.8g CO₂和5.4g H₂O的物質(zhì)的量，計算C、H原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算C、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該化合物中是否含有氧元素，進(jìn)而確定分子式，以此解答該題．

解答 解：8.8g CO₂的物質(zhì)的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，且化合物碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.4}{6.2}×100%$=38.71%，
5.4g H₂O的物質(zhì)的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故該化合物中還含有氧元素，且m（O）=6.2g-2.4g-0.6g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
有機(jī)物分子中n（C）：n（H）：n（O）═0.2mol：0.6mol：0.2mol=1：3：1，
實驗室為CH₃O，分子式應(yīng)為C₂H₆O₂，為飽和二元醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，
只有B錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物分子的元素組成，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計算能力，題目難度不大，本題注意有機(jī)物完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素．