【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫(xiě)出F的電子式

(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是___________

(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為

(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E 與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖.所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為

【答案】(1);(2)水玻璃;

(3)NaHCO3、Na2CO3;

(4)液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失;

(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;

(6)c(H):c(Al3+):c(NH4):c(SO42-)=1:1:2:3

【解析】

試題分析:(1)C在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,C為H2,D為Cl2,F(xiàn)為HCl,其電子式為:;(2)根據(jù)上述分析,電解飽和食鹽水,得出B為氫氧化鈉溶液,A是酸性氧化物,用于制造玻璃,則A為SiO2,E為Na2SiO3,其水溶液俗稱水玻璃;(3)CO2和NaOH反應(yīng)溶質(zhì)可能為:NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3NaHCO3,從產(chǎn)生氣體到氣體最大消耗鹽酸的體積大于0.1,說(shuō)明溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3;(4)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,發(fā)生的反應(yīng)是AlO2HH2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H=Al3++3H2O,出現(xiàn)現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀,然后沉淀消失;(5)A是一種化肥,且與B反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則A為銨鹽,E為NH3,利用NH3的還原性和Cl2的氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl;(6)開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中有H,發(fā)生HOH=H2O,根據(jù)離子共存,溶液中沒(méi)有CO32-,隨著沉淀量增多,到達(dá)某一時(shí)刻,沉淀不再改變,說(shuō)明溶液中有MH4+,發(fā)生NH4OH=NH3·H2O,然后沉淀量減少直至消失,說(shuō)明含有Al3+,電荷守恒,溶液中含有SO42-,因此c(H):c(Al3+):c(NH4):c(SO42-)=1:1:2:3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36,氣態(tài)氫化物沸點(diǎn):MHn>YHn。

(1)表中五種元素第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ,基態(tài)R原子中有 個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)比M的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)低,原因是 YZσ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為 。

(3)YO32中Y原子的雜化方式是 寫(xiě)出一種與YO32互為等電子體的粒子 (用化學(xué)符號(hào)表示)。

(4)Z的一種常見(jiàn)氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)表示該配合物中的陽(yáng)離子: 。

(5)如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體中配位數(shù)是 ;測(cè)得此晶體的密度為2.7g.cm3,晶胞的邊長(zhǎng)為0.405nm,則此金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 (結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12分)圖表法是常用的科學(xué)研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度):

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

電負(fù)性

3.0

2.5

X[

1.5

0.9

原子半徑(單位nm)

0.099

0.102

0.110

0.143

0.186

主要化合價(jià)

-1,+7

-2,+6

-3,+5

+3

+1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

(2)X的值應(yīng)為 (填字母);

A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4

(3)分析表中數(shù)據(jù),簡(jiǎn)述同周期元素(除惰性氣體)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中,其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是: (用化學(xué)式表示)

(5)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.用銅電極電解硝酸銀溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B.FeS中加入足量稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2

C.石灰石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:CO2+OH=HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能用單質(zhì)直接化合制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3Ag+BgxCg+2Dg,經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,

cA∶cB=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/L·min。求:

1此時(shí)A的濃度cA=________mol/L,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:nA=nB=________mol;

2B的平均反應(yīng)速率vB=________mol/L·min;

3x的值為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

高溫下用炭還原二氧化硅制得粗硅;

粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;

SiHCl3與過(guò)量H2在1000~1100 反應(yīng)制得純硅。

已知:SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第步制備粗硅的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(2)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________。

反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及__________________________。

SiHCl3的電子式為_(kāi)_______,SiHCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]H是一種香料的成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去):

已知: B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

D和G是同系物

(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2 。

(2)A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有

(3)G分子中含官能團(tuán)的名稱 。

(4)寫(xiě)出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(6)同時(shí)滿足下列3個(gè)條件:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng);苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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