【題目】[有機化學基礎]H是一種香料的成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡式為,H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和反應條件略去):
已知:① B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
②
③D和G是同系物
(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2 。
(2)A→B反應過程中涉及的反應類型有 。
(3)G分子中含氧官能團的名稱: 。
(4)寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式: 。
(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(6)同時滿足下列3個條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生水解反應;③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)
【答案】(1)2-甲基丙烯
(2)取代反應、加成反應;(3)羥基、羧基;
(4);
(5);(6)9、 。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)有機物的命名,名稱為2-甲基-1-丙烯;(2)根據(jù)信息②,推出A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B有6種不同的氫原子,因此B的結(jié)構(gòu)簡式為:,因此A→B發(fā)生的反應是取代反應和加成反應;(3)B→C發(fā)生取代反應,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C→D發(fā)生氧化反應,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:,D和G屬于同系物,G中含有官能團是羧基、羥基;(4)發(fā)生反應:;(5)根據(jù)合成路線,G中含有8個碳原子,其結(jié)構(gòu)簡式為:,則F生成G發(fā)生水解反應和中和反應,因此F的結(jié)構(gòu)簡式為:;(6)①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,②能發(fā)生水解反應,說明含有酯基,③苯環(huán)上有2個取代基,因此符合條件的同分異構(gòu)體為:(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有9種,有5種峰的是:。
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出F的電子式 .
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是___________
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應,反應后所得的溶液再與鹽酸反應,如圖所示,則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)化學式為 .
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是 .
(5)若A是一種化肥.實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E 與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應的化學方程式是 .
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖.所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 .
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【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl
A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③①
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【題目】下列關于A1及其化合物的說法正確的是
A.AlO3不能與水反應生成Al(OH)3
B.鋁是人類使用最早的金屬
C.實驗室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制備Al(OH)3
D.Al制容器可以長期盛放酸性、堿性和咸的食物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是( )
A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4
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【題目】以下是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)與水反應最劇烈的金屬元素是_____;元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_________;③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________(用元素符號表示).
(2)寫出元素⑦的單質(zhì)與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.
(3)②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因,該化合物的電子式為_____________;元素⑥可形成一種堿性氧化物,用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________.
(4)②的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的電子式為____________;
(4)E的最高價氧化物的水化物的化學式為____________;
(5)單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學鍵類型為 ;其反應化學方程式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________.
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【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按如圖步驟進行實驗:
請根據(jù)以上流程,回答下列問題:
(1)樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么?
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有哪些儀器?
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器?
(2)請寫出加入氨水發(fā)生的離子反應方程式。
(3)沉淀洗滌的方法是什么?
(4)將沉淀物灼燒,冷卻到室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1﹣b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是 .若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 .
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時負極反應為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
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