把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中,如下圖。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(    )

A.Ⅰ和Ⅲ附近             B.Ⅰ和Ⅳ附近               C.Ⅱ和Ⅲ附近               D.Ⅱ和Ⅳ附近

 

解析:甲裝置是電解裝置,F(xiàn)e作陽(yáng)極,反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+;Zn作陰極,反應(yīng)為:2H++2e-H2↑;H+減少后,OH-濃度增大,堿性增強(qiáng),溶液變紅。乙裝置屬于電化學(xué)腐蝕,F(xiàn)e作正極,反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,生成了OH-使溶液堿性增強(qiáng)而首先變紅。

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.

(1)若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖1所示,能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
(填I(lǐng)、II、III、IV),寫出II處電極的電極反應(yīng)式:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
;寫出IV處電極的電極反應(yīng)式:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
;寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
;
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2
.若把III的鐵片改為碳棒,寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(2)如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
(填字母)

(3)利用如圖3裝置,可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
AB
AB
(填字母)
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于M處
B.若X為鋅板,K置于M或N處,均能減緩鐵的腐蝕
C.若X為碳棒,K置于M或N處,一段時(shí)間后溶液pH均不變
D.若X為碳棒,K置于M或N處,Cl-均向X電極移動(dòng)
(4)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖4,請(qǐng)回答:
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是
(寫元素名稱),A電極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后,若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol,將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中,如圖所示,最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年甘肅省天水市一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:單選題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖所示。
最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是

A.I和IIIB.I和IV
C.II和IIID.II和IV

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆甘肅省張掖二中高三10月月考化學(xué)試卷(奧班)(帶解析) 題型:單選題

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(   )

A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近

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