8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可
B．已知 ，可見(jiàn)，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物
D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

分析 A．將共用電子對(duì)用一條短線來(lái)代替所得到的式子即為結(jié)構(gòu)式，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式不只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子，分子中存在較復(fù)雜的π鍵等；
B．成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵，如共價(jià)鍵中形成的配位鍵；
C．共價(jià)化合物溶于水也會(huì)導(dǎo)電；
D．原子構(gòu)成的共價(jià)化合物形成的是原子晶體熔沸點(diǎn)可能高于離子化合物；

解答 解：A．書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式不只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子，如苯分子中存在大π鍵，電子式書(shū)寫(xiě)不同，故A錯(cuò)誤；
B．成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵，如，故B正確；
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物可能是離子化合物或共價(jià)化合物，如NaCl、HCl等，故C錯(cuò)誤；
D．原子構(gòu)成的共價(jià)化合物形成的是原子晶體熔沸點(diǎn)可能高于離子化合物，如二氧化硅熔沸點(diǎn)高于某些化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)、化合物性質(zhì)分析判斷，應(yīng)注意的是書(shū)寫(xiě)電子式之前先判斷此化合物中的化學(xué)鍵的類(lèi)型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2g NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
元素代號(hào)ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價(jià)+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子原子核外的M層比L層少2個(gè)電子+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為715N．
（2）寫(xiě)出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式，此化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型（填離子鍵，共價(jià)鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價(jià)鍵．
（3）M2-、E3+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出A2H5BM2的名稱(chēng)甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電源，電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說(shuō)法正確的是
（　　）
X
YZW
T
A．含Y元素的鹽水溶液可呈酸性或堿性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
C．根據(jù)元素周期律推測(cè)，金屬性T比Y強(qiáng)
D．Z單質(zhì)性質(zhì)不活潑．在自然界中有游離態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．一個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為8B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的
B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
D．H2O分子中的共價(jià)鍵比HF分子中的共價(jià)鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)鼓勵(lì)沿海省市建設(shè)海洋強(qiáng)�。铝姓f(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的
D．從海水中獲得食鹽和淡水必須經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫(xiě)出A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式：
ANa，BCl2，CNaOH，DFeCl3，ENa2CO3，F(xiàn)CaCl2．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出A→C 以及B→D 兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過(guò)氧化鈉可用作制氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應(yīng)與Y電極相連接
B．H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
D．M電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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