13．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的
B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
D．H2O分子中的共價(jià)鍵比HF分子中的共價(jià)鍵牢固

分析 A．分子的結(jié)構(gòu)由中心原子的雜化方式?jīng)Q定；
B．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
C．原子半徑越大，共價(jià)鍵越長(zhǎng)；
D．非金屬性F大于O，HF更穩(wěn)定．

解答 解：A．分子的結(jié)構(gòu)由中心原子的雜化方式?jīng)Q定，鍵角為體現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)的因素之一，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，故B正確；
C．原子半徑越大，共價(jià)鍵越長(zhǎng)，則CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長(zhǎng)由小到大，均為正四面體，鍵角均相等，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F大于O，HF更穩(wěn)定，則HF分子中的共價(jià)鍵更牢固，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握分子結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵與性質(zhì)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b和c曲線表示的是同一個(gè)離子反應(yīng)
B．N點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
C．M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量等于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCl的酸性強(qiáng)于H2S，故非金屬性Cl＞S
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無(wú)法驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．戊烷的分子式 C5H8B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．書(shū)寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可
B．已知 ，可見(jiàn)，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物
D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B．生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是2：3
D．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸．
③用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．
所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填編號(hào)）cfj，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）、膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．燒杯  f．漏斗 g．錐形瓶      h．玻璃棒   i．藥匙        j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無(wú)影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）在滴定過(guò)程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計(jì)算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)活塞K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應(yīng)后讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
②AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑．某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2等）并用圖1裝置制取C2H2[反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，反應(yīng)劇烈]：

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔．
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+．
（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制備裝置如圖2：
①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；裝置E的作用是防止倒吸．
②D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H2C2O4+8NO2+4H2O．
③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）洗滌及干燥．
（3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑．
③產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表達(dá)式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案