【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與稀硫酸反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 甲烷在O2中的燃燒D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B.C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體

C.HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強(qiáng)氧化性酸

D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A. 工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B. 工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HCl

C. 工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

D. 工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點(diǎn)高，硬度大 ，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是______________。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質(zhì)量______________。

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。

(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.I．(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，

③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

________

________

________

________

(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下，體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋后pH變化為：HA 3.2、HX 3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大、變小或不變）。

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____，能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)

C．溶液的 pH 值保持不變 D．CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g，CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為 52）。

① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

② 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝_________，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖2為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化

B. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72－時(shí)有6 mol H＋從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出現(xiàn)黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有Ag2O，將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀，____________

____________

③ 經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有Ag。

（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示），測(cè)得電壓為a（）。

對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè)：

假設(shè)1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設(shè)2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案