Question

（2011?上海）工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，屬于弱酸的電離方程式

HF?H⁺+F^-

．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是

ac

（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O

．
（4）Na₂CO₃俗稱純堿，屬于

離子

晶體．工業(yè)上制取純堿的原料是

氯化鈉、二氧化碳、氨氣

．

Answer 1

分析：（1）先判斷反應(yīng)物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來(lái)分析電子式，判斷出弱酸，再書寫電離方程式，注意用可逆號(hào)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來(lái)解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物中鋁與鈉元素同周期，且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應(yīng)來(lái)解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒來(lái)分析晶體類型，根據(jù)侯氏制堿法來(lái)分析工業(yè)制取純堿的原料．

解答：解：（1）由反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個(gè)電子，氧最外層6個(gè)電子，則二氧化碳的電子式為，反應(yīng)中的物質(zhì)只有HF為弱酸，弱酸在電離時(shí)存在電離平衡，則電離方程式為HF?H⁺+F^-，故答案為：；HF?H⁺+F^-；
（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒(méi)有正價(jià)，也就沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來(lái)判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱，故答案為：ac；
（3）符合元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間只有Na、Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；
（4）因碳酸鈉的構(gòu)成微粒為離子，則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業(yè)制純堿是用氯化鈉、二氧化碳和氨氣反應(yīng)，則原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣，故答案為：離子；氯化鈉、二氧化碳和氨氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注重歸納非金屬性強(qiáng)弱的比較方法、物質(zhì)之間的反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)的使用、晶體類型的判斷方法等來(lái)解答即可．