Question

8．下列有關物質性質的說法錯誤的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
• B． 結合質子能力：S^2-＞Cl^-
• C． 原子半徑：Ge＞As
• D． 酸性：HNO₂＞HNO₃

Answer 1

分析 A．非金屬性氧氣，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．對應酸的酸性越強，陰離子結合質子的能力越小；
C．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
D．根據(jù)N元素化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強．

解答 解：A．非金屬性Cl＞I，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HI，故A正確；
B．對應酸的酸性越強，陰離子結合質子的能力越小，HCl的酸性較強，則結合質子能力：S^2-＞Cl^-，故B正確；
C．Ge、As位于同一周期，原子序數(shù)Ge＜As，則原子半徑：Ge＞As，故C正確；
D．因為N元素化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強，所以酸性HNO₃＞HNO₂的原因為HNO₃中N元素的化合價為+5價，高于HNO₂中+3價的N元素，N的化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強，則酸性：HNO₂＜HNO₃，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．