16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
C．22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水分子中含1個氧原子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量無法計算，則含有的氧原子的個數(shù)也無法計算，故C錯誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含1個氧原子，故1mol水中含NA個氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．纖維素是多糖，但不能作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
B．生理鹽水就是物質(zhì)的量濃度為0.9 mol/L的氯化鈉水溶液
C．葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用
D．“鹵水點豆腐”就是膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室測得4molSO2參加下述反應：已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．（1）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c（Na+）=0.5mol/L．
向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為2.925．
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質(zhì)量為1080g．
（3）現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm3）150mL，再加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．1 mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
C．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．還原劑是在反應中得電子的物質(zhì)
C．還原劑在反應中發(fā)生還原反應D．置換反應不一定都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-
C．原子半徑：Ge＞AsD．酸性：HNO2＞HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵N≡NN-HH-H
鍵能（kJ/mol）942391b
反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算b數(shù)值（　�。�
A．551B．437C．558D．160

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0并達到平衡，部分數(shù)據(jù)如表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（X）c（Y）c（Z）c（Z）
I7580.20.100.1
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．從開始至平衡時，容器I中Z的反應速率為0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡時，容器Ⅱ中Z的濃度為0.05 mol•L-1
C．平衡時，容器Ⅲ中Z的濃度大于0.1 mol•L-1
D．若起始時向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z，則反應向正反應方向進行

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