16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
C．22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水分子中含1個(gè)氧原子來(lái)分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)也無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含1個(gè)氧原子，故1mol水中含NA個(gè)氧原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．纖維素是多糖，但不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．生理鹽水就是物質(zhì)的量濃度為0.9 mol/L的氯化鈉水溶液
C．葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用
D．“鹵水點(diǎn)豆腐”就是膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2參加下述反應(yīng)：已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．（1）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測(cè)得溶液中c（Na+）=0.5mol/L．
向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為2.925．
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個(gè)水分子中就含有一個(gè)Na+離子，所需水的質(zhì)量為1080g．
（3）現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm3）150mL，再加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實(shí)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
C．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)
C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-
C．原子半徑：Ge＞AsD．酸性：HNO2＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成過(guò)程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵N≡NN-HH-H
鍵能（kJ/mol）942391b
反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值（　�。�
A．551B．437C．558D．160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0并達(dá)到平衡，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（X）c（Y）c（Z）c（Z）
I7580.20.100.1
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．從開(kāi)始至平衡時(shí)，容器I中Z的反應(yīng)速率為0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡時(shí)，容器Ⅱ中Z的濃度為0.05 mol•L-1
C．平衡時(shí)，容器Ⅲ中Z的濃度大于0.1 mol•L-1
D．若起始時(shí)向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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