6．下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2．
（3）H2O分子的空間構(gòu)型為V形；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵．

分析 （1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，失去3個電子生成Cr3+，配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體；
（2）CH3COOH中C原子分別形成4個、3個δ鍵，沒有孤對電子；
（3）H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故為V型，H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵，且都為極性分子，二者互溶．

解答 解：（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，失去3個電子生成Cr3+，則離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d3，
配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對電子，與Cr3+形成配位鍵，
故答案為：1s22s22p63s23p63d3；O；
（2）CH3COOH中C原子分別形成4個、3個δ鍵，沒有孤對電子，分別為sp3雜化、sp2雜化，
故答案為：sp3和sp2；
（3）H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故為V型，H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵，且都為極性分子，二者互溶，
故答案為：V型；H2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵．

點評 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目涉及核外電子排布、雜化類型以及等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識的判斷方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH或Ca（OH）2（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑．
（2）現(xiàn)用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水36.9g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團碳碳雙鍵；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是HC≡CH+H2$→_{△}^{Ni}$CH2=CH2，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生標況下44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應(yīng)，收集到標況下22.4L的氣體，則該醇為（　�。�
A．CH4OB．CH3CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）  相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分數(shù)為25.38%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)苯丙酸諾龍的說法不正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團B．含有脂環(huán)
C．是一種芳香化合物D．含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
B
AXC
D
（1）各元素的符號：A：Si，B：N，C：S，X：P．
（2）畫出C元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X氣態(tài)氫化物按照穩(wěn)定性由強到弱的順序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化學(xué)式表示）．
附加題：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6.1mol C單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5mol H2，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫（寫出元素名稱）．
（2）寫出A與C、B與D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強至弱的順序）堿性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）寫出A、C兩元素最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存
D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．A是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）：

其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，E和G都能和新制Cu（OH）2反應(yīng)，但反應(yīng)條件及實驗現(xiàn)象均不相同，H是一種有果香味的液體．
（1）A結(jié)構(gòu)簡式為，G的官能團名稱是羧基
（2）與反應(yīng)①類型相同的是⑤（填序號），若A中混有C，則對生成的B的純度是否有影響無（填“有”或“無”）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：；E與新制Cu（OH）2反應(yīng)：．

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