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在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，氧化劑_______，被氧化的元素是 _______，還原產物是     ，該反應中轉移電子的物質的量是   mol，用單線橋法表示該反應 _______。


HNO3   Cu   Cu   NO  6  3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(每空1分)


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有　　，請寫出該反應的離子方程式：　　

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據此回答：上述裝置中，D的作用是　　．乙二酸分解的化學方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Na2CO3·10H2O固體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要              ，應稱取Na2CO3·10H2O固體的質量：________。

  (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有              。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

(3)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有：①溶解②計算③轉移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：            。（填序號）

(4)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O固體失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量固體(使用游碼)

③碳酸鈉固體不純，其中混有氯化鈉     

      ④稱量碳酸鈉固體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經干燥使用

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度。   

⑦定容時仰視刻度線。

其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號，下同)，偏低的有        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?     )。

A．CuO→Cu      B．Fe→FeCl2        C．H2SO4→H2    D．HNO3→N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為(     )。

A．2∶1             B．1∶2             C．3∶1             D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分類正確的是(　　)

A．共價化合物——硫酸、純堿、水

B．分散系——空氣、水玻璃、鹽酸

C．非電解質——液氯、乙醇、NH3

D．強氧化劑——鹽酸、硫酸、硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)下列說法正確的是________(選填序號)。

A．在進行物質檢驗時，一般先對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B．配制銀氨溶液時，應把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中

C．一般在實驗室點燃可燃性氣體時，必須先要檢驗純度

D．測定硫酸銅晶體結晶水的質量分數(shù)時，若用潮濕的坩堝會使測定結果偏小

E．酸堿中和滴定實驗中根據堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL

F．實驗室制取氯氣等有毒氣體時，必須在密閉體系或通風櫥中進行

(2)補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：

a．配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)溶液作為標準比色液。

b．樣品處理：

c．準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。

d．比色：選取與待測液顏色一致或相近的標準比色液即可判斷待測液的濃度。

試回答下列問題：

①配制100 mL 0.01mol/L標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________。

②步驟b脫色過程包括加入：________(填：脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌→煮沸→冷卻→________(填操作)。

③步驟b樣品處理中，氧化的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于氧化還原反應的是

   A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O           B．2H2O22H2O+O2↑

   C．CaO+H2O=Ca(OH)2                    D．CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2·12H2O高溫分解的情況。

（1）預測產物：下列關于氣體產物的預測不合理的是      。

     A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O

     C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設計下列實驗探究產物     。

①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是________。

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是_________（任填一種物質的化學式）。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

④為了防止倒吸，實驗結束時必須先____________（填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。

  A．取出燒杯中的導管      B．打開止水夾K1        C．關閉止水夾K2

（3）分析和結論：實驗證明氣體產物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=____________。

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