某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2·12H2O高溫分解的情況。

（1）預(yù)測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是      。

     A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O

     C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設(shè)計下列實驗探究產(chǎn)物     。

①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是________。

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是_________（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

④為了防止倒吸，實驗結(jié)束時必須先____________（填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。

  A．取出燒杯中的導(dǎo)管      B．打開止水夾K1        C．關(guān)閉止水夾K2

（3）分析和結(jié)論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=____________。


（1）C（2分）

（2）①關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2（1分），將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管（1分），若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡（1分），且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，（1分）則證明氣密性好。（共4分）

②打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙（或者不加試劑看到白煙也給分）（2分）（用潤濕的紫色石蕊試紙檢驗不得分）；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3（酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物也給分）（2分）

③Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al（OH）4-（2分，配平錯誤得0分）

    ④B或C，或BC（2分）

（3）1:3（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，氧化劑_______，被氧化的元素是 _______，還原產(chǎn)物是     ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是   mol，用單線橋法表示該反應(yīng) _______。

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離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)方程式是

   A.鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)          B.硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)

   C.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)          D.鹽酸與氨水的反應(yīng)

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某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO、S2－、SO、SO。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如左圖所示。

請回答下列問題：

(1)沉淀甲的化學(xué)式為________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為______________。

(3)沉淀丙中一定含有___________(填化學(xué)式，下同)，可能含有__________。

(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_________。

  (5)該溶液顯性          （填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是     。

請用離子方程式表示顯堿性的原因：                                             

                                                                     

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下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）=c（OH-）

D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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下列說法中不正確的是： (     )

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存

D．使石蕊變紅的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。

（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。

（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5）下列說法正確的是________。

      A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

      B．電負性順序：C＜N＜O＜F

      C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

      D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　

      E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高

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已知:① Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.1 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

則Fe(s)與O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是                                                      

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空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是(     )

A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

   B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

   C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D. c極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A

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