Question

8．a(chǎn)、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是（　　）

• A． 若b的最高價氧化物對應水化物為H₂bO₄，則a的氫化物的化學式為aH₃
• B． 若a的核電荷數(shù)為z，則b的核電荷數(shù)一定為z+8
• C． 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：b＞c
• D． a與b之間容易形成離子化合物

Answer 1

分析 A．若b的最高價氧化物對應水化物為H₂bO₄，則b為第ⅥA元素，a為ⅤA元素，最低價為-3價；
B．若a的核電荷數(shù)為z，若a、b均為短周期元素，同主族原子序數(shù)相差8；
C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．a(chǎn)、b可能均為非金屬元素．

解答 解：A．若b的最高價氧化物對應水化物為H₂bO₄，則b為第ⅥA元素，a為ⅤA元素，最低價為-3價，則a的氫化物的化學式為aH₃，故A正確；
B．若a的核電荷數(shù)為z，若a、b均為短周期元素，同主族原子序數(shù)相差8，則b的核電荷數(shù)可能為z+9，一定不是z+8，故B錯誤；
C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性為b＜c，故C錯誤；
D．若a、b均為非金屬元素，易形成共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意同主族原子序數(shù)關系及元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大．