12．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．A是非電解質(zhì)B．A是強(qiáng)電解質(zhì)C．A是共價(jià)化合物D．A是弱電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢�、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />因?yàn)锳為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠完全電離出離子從而導(dǎo)電，則A一定為強(qiáng)電解質(zhì)，且一定為離子化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：由于A在熔化或溶于水都能完全電離的化合物，所以A一定為強(qiáng)電解質(zhì)，熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子，則一定屬于離子化合物，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性，題目難度不大，注意明確熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀螂婋x的化合物一定為電解質(zhì)，且為離子化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見(jiàn)下表：
序號(hào)AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① （用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（2）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO4溶液過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳酸鍶是主要用于電子工業(yè)的磁性材料．此外在陶瓷、醫(yī)藥和化工等方面也有廣泛的用途．用天青石礦（主要成分為SrSO4）生產(chǎn)高純度碳酸鍶，須除去碳酸鍶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工藝流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解過(guò)程生成SrCO3粗品的化學(xué)方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解時(shí)將天青石礦粉碎的目的是增大礦石與溶液的接觸面積提高反應(yīng)速率．
（2）用鹽酸酸化時(shí)的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的濃度不能超過(guò)0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，減少鍶元素的損失．
（4）除鐵過(guò)程中用NaClO3代替H2O2的優(yōu)點(diǎn)是生成的Fe（OH）3沉淀顆粒較大，易過(guò)濾．除鐵過(guò)程的離子方程式為ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）濾渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的燒堿溶液時(shí)需將溫度控制在90℃為佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式： （或、）．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：C2H6；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：C99H200．
（3）含有5個(gè)碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．該反應(yīng)也可設(shè)計(jì)為原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
C．在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

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