1．Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　　）
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．該反應(yīng)也可設(shè)計(jì)為原電池

分析 根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（　　）
A．
 配置一定物質(zhì)的量
 濃度的NaNO3溶液
B．
   中和滴定
C．
      制備乙酸乙酯
D．
     實(shí)驗(yàn)室制取氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　　）
A．A是非電解質(zhì)B．A是強(qiáng)電解質(zhì)C．A是共價(jià)化合物D．A是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d的價(jià)電子排布式3d54s1；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由σ鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（　�。�
A．
12
11
19
B．
456
1213
C．
4
101112
20
D．
2
8
161718

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ?\frac{V}{4}$mL氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
R-CH=CH-CH2OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH2OH
有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，C含有的官能團(tuán)是羧基；由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol　Ag，則H的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（3）反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化．
（4）寫出B溶液與少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式；合適的試劑a為NaHCO3溶液．
（5）同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）．
�。cA有相同的官能團(tuán)ⅱ．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
寫出符合上述條件，且無甲基（-CH3）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑，實(shí)驗(yàn)室常用次氯酸氧化法制備環(huán)己酮．
反應(yīng)原理：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇26160.8可溶于水
環(huán)己酮-45155.6微溶于水
冰醋酸16.6117.9可溶于水
步驟：
①在如如圖所示裝置中，加入環(huán)己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，將NaClO溶液緩慢滴加到反應(yīng)液中，反應(yīng)液溫度保持在25～30℃，邊加邊反應(yīng)，直至用KI淀粉試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色．
②一段時(shí)間后，反應(yīng)液中加入足量飽和NaHSO3溶液，并將其轉(zhuǎn)入250mL蒸餾燒瓶中，加入3g AlCl3和幾粒沸石，搖勻．加熱蒸餾至無油珠滴出為止．
③取餾出液，加入無水碳酸鈉，至剛好呈堿性．繼續(xù)攪拌，加入NaCl固體至不再溶解，分液取有機(jī)相．
④向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，餾取155.6℃左右的組分．得2.94g純凈的環(huán)己酮．
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任寫一條）
（2）氧化法制備環(huán)己酮起氧化作用的是次氯酸，請寫出NaClO和CH3COOH反應(yīng)生成次氯酸的離子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入飽和NaHSO3溶液的作用是除去過量的NaClO．加入NaCl固體的作用是減小環(huán)己酮的溶解度．分液時(shí)用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（4）蒸餾時(shí)加入AlCl3固體的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述實(shí)驗(yàn)中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的優(yōu)點(diǎn)是可以使漏斗內(nèi)液體順利流下．
（5）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率60%．
（6）第②步中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量．取一段KI淀粉試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液點(diǎn)試紙中央，若不變藍(lán)，則NaHSO3溶液已足量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是①②④⑤⑦（填序號）．
①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應(yīng)；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案