設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H2O中含有1.5nA個(gè)原子

B．0.1 mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中，所含NH4＋數(shù)小于0.2nA

C．常溫常壓下，16 g的O2和O3混合氣體中，含有8nA個(gè)電子

D．質(zhì)量相同的N2和CO中，含有2nA個(gè)原子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_______(填字母)。

A．Br－                                  B．SO

C．CH3COO－                          D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（  ）

A.體積相等時(shí)密度相等           B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等   D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．常溫下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.1NA

B．常溫下，14 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子

C．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


漂白粉是一種常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________

________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分為_(kāi)_______。

(2)某探究小組從市場(chǎng)上購(gòu)買(mǎi)了一袋包裝破損的漂白粉，對(duì)該漂白粉的成分進(jìn)行探究。根據(jù)下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

限選試劑：2 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.01 mol·L－1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得沉淀和濾液。

步驟2：向沉淀加入適量2 mol·L－1 HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象：________________________________________________________________________

結(jié)論：________________________________________________________________________

步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，________________________________________________________________________

現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。

結(jié)論：________________________________________________________________________

步驟4：向B試管，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

結(jié)論：________________________________________________________________________

(3)探究小組為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱(chēng)取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(只列算式，不做運(yùn)算，已知：Mr[Ca(ClO)2]＝143；Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等。主要反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

赤鐵礦、高溫,

(1)在上圖方框內(nèi)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式。

(2)寫(xiě)出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_(kāi)__________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是___________________________

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案