常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 % 的濃鹽酸（密度為1.2 g·cm-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀鹽酸。

（1）經(jīng)過計算需要_______mL濃鹽酸。

（2）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了如下操作：

① 等稀釋的鹽酸冷卻到室溫后，將溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。

② 往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面正好與容量瓶的刻度線相切。

③ 在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正確的順序是______________（填編號）。

（3）配制完后，將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                          (　　)

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水

2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                           (　　)。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，

4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是    (　　)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10—5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H2O中含有1.5nA個原子

B．0.1 mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中，所含NH4＋數(shù)小于0.2nA

C．常溫常壓下，16 g的O2和O3混合氣體中，含有8nA個電子

D．質(zhì)量相同的N2和CO中，含有2nA個原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：

元素

鋅[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]

錳

鐵

銅

碳

其它

質(zhì)量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過簡單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ；

電極總反應(yīng)方程為                                ；

2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案