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【題目】下列關于有機物說法不正確的是（）

A.的名稱為2-甲基-1，3-二丁烯

B.含8個碳原子的有機物，每個分子中可能形成8個C—C單鍵

C.屬于芳香烴且屬于苯的同系物

D.沸點比較：乙二醇>乙醇>乙烷

【答案】A

【解析】

A. 的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，A錯誤；

B. 含8個碳原子的有機物，當形成八元環(huán)時，每個分子中最多可能形成8個C—C單鍵，B正確；

C. 含有苯環(huán)，且只含碳、氫兩種元素，屬于芳香烴，-C2H5為飽和烴基，所以屬于苯的同系物，C正確；

D. 乙二醇和乙醇都能形成分子間的氫鍵，乙二醇的羥基數(shù)目比乙醇多，形成的氫鍵數(shù)目多，且相對分子質(zhì)量比乙醇大，所以分子間作用力比乙醇大，沸點比乙醇高；乙烷分子間不能形成氫鍵，且相對分子質(zhì)量比乙醇小，所以分子間作用力比乙醇小，沸點比乙醇低，從而得出沸點：乙二醇>乙醇>乙烷，D正確。

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示：

Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極， d極的電極反應_________，電解總反應的化學方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2)電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關系：（無機物略去）

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點的大小關系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為______；

（3）E與H反應的化學方程式是________；反應類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（）

A.將實驗2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應的平衡常數(shù)增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率

D.實驗1中M的化學反應速率為0.32molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化劑或氯磺化劑，熔、沸點分別為-54.1°C和69°C，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生大量白霧。某實驗室用干燥的SO2和Cl2 通入如圖裝置乙(省略夾持裝置)制取磺酰氯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)組合裝置甲的作用是制取干燥純凈的氯氣，儀器連接的正確順序是e→____，____→____，____→g。

(2)為提高實驗中磺酰氯的產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有_______(只答一條即可)

(3)實驗時在導管口f接一裝置，該裝置為________(填標號)。

(4)SO2C12遇水蒸氣反應的化學方程式為________。

(5)反應結(jié)束后，安裝好蒸餾裝置，把三頸燒瓶中的物質(zhì)和沸石加入到蒸鎦燒瓶中，接下來的操作是先_______，然后_______，棄去前餾分，收集69℃的餾分，得到磺酰氯粗品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，則反應熱ΔH=___kJmol-1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a所示。260℃時___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是___。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請分析當n(CO)：n(SO2)=1：1時，SO2轉(zhuǎn)化率接近50%的原因___。

（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c(HSO3-)約為___molL-1，溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示。請寫出該電解過程中，陰極區(qū)發(fā)生反應的方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，請回答下列問題：

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：___。

②ΔH2=___kJmol-1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___；此時該反應___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。