【題目】磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化劑或氯磺化劑,熔、沸點(diǎn)分別為-54.1°C69°C,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。某實(shí)驗(yàn)室用干燥的SO2Cl2 通入如圖裝置乙(省略夾持裝置)制取磺酰氯。回答下列問題:

(1)組合裝置甲的作用是制取干燥純凈的氯氣,儀器連接的正確順序是e→____,____________→g。

(2)為提高實(shí)驗(yàn)中磺酰氯的產(chǎn)率,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有_______(只答一條即可)

(3)實(shí)驗(yàn)時在導(dǎo)管口f接一裝置,該裝置為________(填標(biāo)號)。

(4)SO2C12遇水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,安裝好蒸餾裝置,把三頸燒瓶中的物質(zhì)和沸石加入到蒸鎦燒瓶中,接下來的操作是先_______,然后_______,棄去前餾分,收集69℃的餾分,得到磺酰氯粗品。

【答案】c d a b 宜慢不宜快(或若三頸燒瓶內(nèi)溫度過高,可以適當(dāng)降溫或先通入冷水再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)) D SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 通冷凝水 加熱

【解析】

(1)在蒸餾燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸有揮發(fā)性,在制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O,先除去HCl,再干燥,然后將氣體通入三頸燒瓶中反應(yīng)產(chǎn)生SO2Cl2,同時要防止SO2C12潮解,為了充分分離混合物,便于收集產(chǎn)品,要先通入冷凝水,然后再加熱。

(1)將分液漏斗中的濃鹽酸加入到蒸餾燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以在制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HClH2O,要得到純凈、干燥的Cl2,應(yīng)該把混合氣體先通過飽和食鹽水除去HCl,然后再通過濃硫酸干燥,洗氣時導(dǎo)氣管是長進(jìn)短出,所以儀器連接的正確順序是e→c→d→a→b,最后接g,反應(yīng)制取SO2Cl2;

(2)在三頸燒瓶中SO2Cl2反應(yīng)產(chǎn)生SO2Cl2,為了使反應(yīng)物充分反應(yīng),通入氣體流速不能反應(yīng)太快,反應(yīng)溫度不能過高;可以適當(dāng)降溫或先通入冷水再進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

(3)SO2、Cl2都是有毒氣體,不能隨意排入大氣,所以實(shí)驗(yàn)時在導(dǎo)管口f接一裝置,該裝置可以吸收SO2Cl2,同時要防止SO2C12潮解,可根據(jù)SO2Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì),用堿石灰吸收,故合理選項(xiàng)是D;

(4)SO2C12與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4HCl,反應(yīng)方程式為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;

(5)為了收集得到純凈的SO2Cl2,將不純樣品和沸石加入到蒸鎦燒瓶中,先通入冷凝水,然后再加熱收集69℃的餾分,就收集到純凈的SO2Cl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH= FeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原;卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵作________極,電極反應(yīng)式為___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況 ____________ L 氣體。

(3)電解一段時間后,cOH)降低的區(qū)域在_______________________(填陰極室陽極室)。

(4)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因?yàn)?/span>_____________________

(5)cNa2FeO4)隨初始cNaOH)的變化如圖2,分析M點(diǎn)cNa2FeO4)低于最高值的原因_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。

A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.溶液加熱,通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZulemaBoqas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(

A.負(fù)極區(qū)是強(qiáng)堿性環(huán)境

B.每消耗2.24L(標(biāo)況)的空氣,有0.4mol電子

C.負(fù)極反應(yīng)為:CH3COO-+2H2O-8e- =2CO2↑+7H+

D.Y為陰離子選擇性交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是一個重要研究方向, 既可變廢為寶,又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO2H2制備被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料二甲醚(CH3OCH3)

如在500℃時,在密閉容器中將煉焦中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚,其相關(guān)反應(yīng)為:

主反應(yīng)I2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H1

副反應(yīng)IICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

(1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.0kJ/mol

則主反應(yīng)IH1=______。

(2)在一定溫度下某密閉容器中按CO2H2的濃度比為13投料進(jìn)行反應(yīng),測得不同時間段部分物質(zhì)的濃度如下表:

10-20min 內(nèi),CH3OCH3的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算主反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______(列式,代入數(shù)據(jù),不計(jì)算結(jié)果)。

(3)欲提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑,其原因是_______。

(4)對于反應(yīng)II,溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示:下列有關(guān)說法不正確的是_______

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于Ml

B.溫度低于250°C時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化

(5)利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料,其工作原理如圖所示。則a為太陽能電池的_______極,寫M極上生成丙烯的電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說法不正確的是(

A.的名稱為2-甲基-13-二丁烯

B.8個碳原子的有機(jī)物,每個分子中可能形成8CC單鍵

C.屬于芳香烴且屬于苯的同系物

D.沸點(diǎn)比較:乙二醇>乙醇>乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩),出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則甲、乙、丙的組合可能是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

1,2二溴乙烷

溴苯

乙醇

液溴

大豆油

乙酸

乙醇

溴水

乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是重要的化工原料,以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下:

回答問題:

1)寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式:B___________________,F________________________。

2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)___________________;反應(yīng)____________________________。

31 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗H2_______________mol。

4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

5)寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為_______。

6E的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.回答下列問題

1)工業(yè)制硫酸,接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。下列可提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填標(biāo)號)

A.降低溫度 B.減小壓強(qiáng) C.延長反應(yīng)時間 D.增大O2的投料

2)工業(yè)上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2,該過程的離子方程式為________。為實(shí)現(xiàn)吸收液的再生,可通入_________。

3)用如圖裝置脫除廢煙氣中的SO2和廢水中的Cu2+,該方法總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。含Cu2+的廢水應(yīng)置于___________(“a”或“b)

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