Question

（16分）
（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的       。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因                              。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和          。
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
② 檢驗裝置的氣密性。
③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K₁。
寫出B中發(fā)生反應的化學方程式                                             。
裝置C的作用是                           。
④ 反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入                                     
（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生。
⑤ 把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中試劑為           ，操作名稱為          。

Answer 1

（16分，每空2分）
（1）① c
② 濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體
③ CCl₄
（2）③
吸收溴和苯的蒸氣。
④ 少量AgNO₃溶液，如果有淡黃色沉淀生成。
⑤ NaOH溶液（或者Na₂SO₃溶液等合理答案） 、 分液、蒸餾

試題分析：（1）①利用濃硫酸與水混合時放熱及濃鹽酸的揮發(fā)性制取少量氯化氫，不需加熱，所以選擇c裝置；
②利用了濃硫酸和濃鹽酸的特性，濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體；
③為防止倒吸，除加入水外，還應加入比水密度大且氯化氫不溶于其中的液體物質，所以選擇CCl₄;
（2）③B中發(fā)生苯與溴在催化劑的作用下生成溴苯的反應，化學方程式為
溴與苯都易揮發(fā)，C中盛放四氯化碳，所以作用是吸收揮發(fā)的溴和苯的蒸汽；
④揮發(fā)的溴被C吸收，所以弱發(fā)生取代反應，則無機產(chǎn)物是溴化氫，溴化氫不溶于四氯化碳溶于水，所以若發(fā)生了取代反應，則D中有溴化氫存在，加入少量AgNO₃溶液，會有淡黃色沉淀生成。
⑤粗溴苯中含有溴、苯雜質，所以應除去，加入氫氧化鈉溶液可除去溴，此時溶液分層，分液后的油層中含苯和溴苯，再蒸餾可得溴苯。