(A類）. 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

    下列說法正確的是 (      )

    A．      B．a(chǎn)=b      C．     D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
；
（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是
C2H6O
C2H6O
；
（3）根據(jù)元素的化合價，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2OH、CH3-O-CH3
CH3CH2OH、CH3-O-CH3
．
[結(jié)構(gòu)式的確定]
（4）經(jīng)測定，有機物A分子內(nèi)有3類氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
[性質(zhì)實驗]
（5）A在銅的催化下，可被氧氣氧化為B，反應(yīng)方程式為：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B在加熱的條件下與銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4

（6）A在一定條件下脫水可生成C，C可聚合成包裝塑料D，請寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
nCH2=CH2，
nCH2=CH2，

（7）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用C選擇合適的試劑和方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
．
（8）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期
CH4
CH4
＞
NH3
NH3
＞H2O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3； H2S
＞
＞
H2O；CCl4
＞
＞
CF4  （選填＞或＜）．
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，新致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似于CF2Cl2的物質(zhì)還可能有
CFCl3（或CClF3）
CFCl3（或CClF3）
．（填一種）；這類致冷劑的大量使用造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
臭氧層空洞
臭氧層空洞
 （選填：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧）．
（4）根據(jù)周期表中元素及其化合物的
a
a
變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）①毒性  ②沸點  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色　　�。╝）①②③（b）②④⑤（c）②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）近年來，在超臨界CO2（臨界溫度Tc = 304.3K；臨界壓力pc = 72.8×105Pa）中的反應(yīng)引起廣泛關(guān)注。該流體的密度在臨界點附近很容易調(diào)制，可認(rèn)為是一種替代有機溶劑的綠色溶劑，該溶劑早已用于萃取咖啡因。然而，利用超臨界CO2的缺點之一是CO2必須壓縮。

10-1  計算將CO2從1bar壓縮到50bar所需的能量，其最終體積為50ml，溫度為298K，設(shè)為理想氣體。

10-2  實際氣體用如下方程描述（近似的）：

[p+a(n/V)2](V－nb) = nRT   

對于CO2：a =3.59×105 Padm6mol－2    b = 0.0427dm3mol－1

分別計算在溫度為305K和350K下為達(dá)到密度220gdm－3，330 gdm－3，440 gdm－3所需的壓力。

10-3  超臨界流體的性質(zhì)，如二氧化碳的溶解能力和反應(yīng)物的擴散性與液體的密度關(guān)系密切，上問的計算表明，在哪一區(qū)域――近臨界點還是在較高壓力或溫度下更容易調(diào)制流體的密度？

10-4  在超臨界二氧化碳中氧化醇類，如將芐醇氧化為苯甲醛，是一種超臨界工藝，反應(yīng)在催化選擇性效率為95％的Pd/Al2O3催化劑作用下進(jìn)行。

（1）寫出主要反應(yīng)過程的配平的反應(yīng)式。

（2）除完全氧化外，進(jìn)一步氧化時還發(fā)生哪些反應(yīng)？

10-5  在另一超流體工藝合成有機碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶劑又可作為反應(yīng)物替代光氣或一氧化碳。

（1）寫出甲醇和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸二甲酯的配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，如以光氣為反應(yīng)物如何得到碳酸二甲酯？

（2）用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛捎脝徇投趸己铣杉柞；鶈徇�。該反�?yīng)還需添加什么反應(yīng)物？寫出反應(yīng)式；若用一氧化碳替代，反應(yīng)式如何？

10-6  用綠色化學(xué)的觀念給出用二氧化碳代替一氧化碳和光氣的兩個理由。與以CO或COCl2為反應(yīng)物對比，再給出用CO2為反應(yīng)物的1個主要障礙（除必須對二氧化碳進(jìn)行壓縮外）

注：嗎啉的分子式為C4H9NO；結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(B類 ）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是     (　　)

A. T1>T2，ΔH>0　　　　　　   

B. T1<T2，ΔH<0

C. T1<T2，ΔH>0                             

D. T1>T2，ΔH<0

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