Question

工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、A為電源正極
• B、陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
• C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
• D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H₂13.44　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2　mol　Cr₂O₇^2-被還原

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：

分析：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，氫離子得到發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；
B．左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應(yīng)生成Cr³⁺、Fe³⁺；
C．陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低；
D．根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算n（Fe²⁺），根據(jù)方程式計(jì)算被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，氫離子得到發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，故A為電源正極，故A正確；
B．左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應(yīng)生成Cr³⁺、Fe³⁺，離子方程式反應(yīng)式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正確；
C．陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，pH值變大，故C錯(cuò)誤；
D.13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根據(jù)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D錯(cuò)誤．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題以廢水處理為載體考查電解原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，準(zhǔn)確判斷電解池的電極及發(fā)生的電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．