如下是由第三周期元素（除稀有氣體元素外）形成的物質(zhì)中．
（1）半徑最小的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）熔點(diǎn)最高的非金屬單質(zhì)，其所屬的晶體類型是
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子晶體
專題：
分析：（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故Al3+離子半徑最小，鋁離子原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子；據(jù)此畫出其結(jié)構(gòu)示意圖即可；
（2）原子晶體的熔沸點(diǎn)最高，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）第三周期中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故Al3+離子半徑最小，鋁離子原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
故答案為：；
（2）單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，磷、硫、氯構(gòu)成分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)最高，所以熔點(diǎn)最高的非金屬單質(zhì)為硅，故答案為：原子晶體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、晶體的熔沸點(diǎn)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學(xué)式為[Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．    銅
①
銅綠
②
A
③
Cu（OH）2
④
B
⑤
H2
Cu
（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？
 
、
 
、
 
．
（2）請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出B的化學(xué)式
 
．
（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是
 
，屬于分解反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)只取一次溶液，連續(xù)滴加四種試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
（1）向硫酸錳溶液中滴加二硫酸銨[（NH4）2S2O3]溶液，溶液變紫紅色
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量的硫酸亞鐵溶液，紫紅色消失
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色
（4）最后滴加硫化鈉溶液，藍(lán)色褪去，
下列有關(guān)氧化劑，還原劑強(qiáng)弱順序排列正確的是（　�。�
A、氧化性：MnO
 
-
4
＞S2O
 
2-
3
＞Fe3+＞I2＞S
B、氧化性：S2O
 
2-
3
＞MnO
 
-
4
＞Fe3+＞I2＞S
C、還原性：I-＞S2-＞Fe2+＞Mn2+＞SO42-
D、還原性：Fe2+＞I-＞S2-＞SO
 
2-
4
＞Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有
 
種．
（2）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為
 
，中子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2　mol　Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（　�。�
A、CH3Cl
B、羥基
C、CO2
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖中生成物全部是化合物
B、原子在化學(xué)變化中是不可分的
C、此反應(yīng)有單質(zhì)生成
D、參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某商用鋰離子電池以石墨為負(fù)極材料，以LiCoO2為正極材料，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6與乙烯碳酸酯，電池充電時(shí)，鋰離子從正極材料中出來(lái)進(jìn)入負(fù)極，放電時(shí)則反應(yīng)過(guò)來(lái)，下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、充電時(shí)發(fā)生的正極反應(yīng)為：LiCoO2═Li1-xCoO2+xLi+xe-
B、負(fù)極反應(yīng)xLi+xe-+6C═LixC6
C、正極材料Li1-xCoO2中的Co充電時(shí)被氧化，從Co3+變?yōu)镃o4+，放電時(shí)被還原，從Co4+變?yōu)镃o3+
D、LiAlO2和LiMnO4等也可做正極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　�。�
A、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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