靛青是一種染料，利用元素分析儀分析其樣品，發(fā)現(xiàn)它只含碳、氫、氧、氮四種元素，四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如下：碳為73.3%、氫為3.8%、氮為10.7%、氧為12.2%．則靛青的最簡(jiǎn)式為（　�。�
A、C8H5NO
B、C2H2NO
C、C4H6NO
D、C7H8NO
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出原子個(gè)數(shù)比，即可寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)式．
解答： 解：有該物質(zhì)中各原子個(gè)數(shù)比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=
73.3
12
：
3.8
1
：
10.7
14
：
12.2
16
=6.11：3.8：0.76：0.76=8：5：1：1，
實(shí)驗(yàn)式為C8H5NO，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算得出物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式，計(jì)算較復(fù)雜．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是人類(lèi)生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是
 
．
（2）寫(xiě)出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因
 
．
（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低．他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？
 
．
（5）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算每生產(chǎn)釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol最多能與1mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯兩種元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（　�。�
A、丙炔B、1-丁炔
C、2-丁烯D、1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 4mol?L-1 HCl溶液中，然后滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液體積（V）的變化如圖所示：
（1）寫(xiě)出下列各段過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①O→V1
 

②V1→A
 

③A→B
 

（2）當(dāng)V1=140mL時(shí)，金屬混合物中m（Mg）=
 
 g，V2=
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取10mL該溶液于試管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解．并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（　�。�
A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42-同時(shí)完全沉淀
D、NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是
 
．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
 MnO4-+
 
C2O42-+
 
═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
．
（2）某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是
 
．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因
 
．
③用配制好的0.040 0mol?L-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C、用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2
D、用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列選項(xiàng)各圖中能正確表示加入氨水的量（x）與生成沉淀的量（y）的關(guān)系的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為（　�。�
A、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
B、全部為Al（OH）3
C、一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-
D、全部為AlO2-

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