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18．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．金剛石＞SiC＞Si＞S

分析 不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答 解：A．分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則有CH4＜SiH4＜GeH4，故A錯誤；
B．離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，則有KCl＜NaCl＜MgCl2＜MgO，故B錯誤；
C．堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則有Rb＜K＜Na＜Li，故C錯誤；
D．金剛石、SiC、Si均為原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點為金剛石＞SiC＞Si，S為分子晶體，熔點最低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查晶體熔點的比較，為高頻考點，注意把握影響不同晶體熔沸點高低的因素，學習中注重相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．軟錳礦（主要成分為Mn02）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn304，再利用鋁熱反應原理由Mn3O4制備錳．該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

下表t℃時，有關物質的pKap（注pKap=-1Kap）．
 物質 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3
 pKap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7
①軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或將軟錳礦研細等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02氣體，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，還會產生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，該反應的平衡常數K=100（填數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據元素的核電荷數，不能確定的是（　�。�
A．原子核內質子數B．原子核中子數
C．原子核外的最外層電子數D．原子的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下表中實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
操作和現象結論
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加熱出現紅色沉淀證明溶液中一定含醛類物質
C取2mL 溴乙烷，加入適量NaOH水溶液，加熱．一段時間后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產生溴乙烷中的Br變成了Br-
D取2mL 溴乙烷，加入適量NaOH乙醇溶液，加熱．將產生的氣體通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色反應生成乙烯，溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．的結構中含有酯基
B．甲基的電子式
C．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
D．用重結晶的方法提純苯甲酸時應趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵
d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原
子的配位數之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．主鏈為四個碳原子的某種烷烴有兩種同分異構體，與它碳原子數相同且主鏈也為四個碳原子的烯烴的同分異構體（不考慮順反異構）數目為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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