有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置    

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加 b極有氣體產(chǎn)生

c極無變化 d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( 。

  A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c

 


考點(diǎn): 原電池和電解池的工作原理;常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.

專題: 電化學(xué)專題.

分析: 根據(jù)中發(fā)生化學(xué)腐蝕,活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣,不活潑金屬與酸不反應(yīng);

根據(jù)、、中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬作正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電流和電子分析相反,據(jù)此來回答判斷.

解答: 解:中發(fā)生化學(xué)腐蝕,b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化,所以金屬的活動(dòng)性順序b>c;

中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加,a極為負(fù)極,b極為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序a>b;

中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,電流從a極流向d極,a極為正極,d極為負(fù)極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>a;

中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,d極溶解,所以d是負(fù)極,c極有氣體產(chǎn)生,所以c是正極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>c;

所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d>a>b>c,

故選:C.

點(diǎn)評(píng): 本題主要考查了金屬的活動(dòng)性,掌握金屬的腐蝕原理是解題的關(guān)鍵,難度不大.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用.下列說法正確的是(  )

 

A.

二氧化氯是強(qiáng)氧化劑

B.

二氧化氯是強(qiáng)還原劑

 

C.

二氧化氯是離子化合物

D.

二氧化氯分子中氯為﹣1價(jià)

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由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在足量氧氣中充分燃燒后,生成氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量氫氧化鈉溶液,測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為( 。

 

A.

0.1 mol

 

B.

大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol

 

C.

等于0.2 mol

 

D.

大于0.1 mol且小于0.3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄卡如下,則卡片上的描述合理的是( 。

實(shí)驗(yàn)后的記錄:

①Cu為負(fù)極,Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42﹣向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu﹣2e═Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng).

  A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤

 

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為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).下列敘述中不正確的是( 。

  A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

  B. 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好

  C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

  D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

 

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一定溫度下,若在0.2L恒容密閉容器中,投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4,發(fā)生可逆反應(yīng):4CO+Fe3O44CO2+3Fe,至2min時(shí)容器內(nèi)含有0.16mol CO2,以下有關(guān)描述正確的是(  )

①達(dá)平衡過程中,CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變

②達(dá)平衡過程中,CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變

③2min內(nèi),以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.4mol/(L•min)

④2min內(nèi),以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol/(L•min)

  A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

 

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某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為  

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n:n= 10 

(4)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率之比,α(X):α(Y)=  

(5)平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為  (保留兩位有效數(shù)字).

(6)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有 (填序號(hào),多選或少選無分).

A.增大反應(yīng)物的濃度     B.升高溫度     C.使用正催化劑

(7)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是  (填序號(hào),多選或少選無分).

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變.

 

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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法不正確的是(  )

  A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

  B. Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳

  C. 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

  D. Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是                             (    )

A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0.02 NA

B.常溫常壓下,2NA 個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L  

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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