Question

一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe₃O₄，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe₃O₄4CO₂+3Fe，至2min時容器內(nèi)含有0.16mol CO₂，以下有關(guān)描述正確的是（　　）

①達(dá)平衡過程中，CO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比始終保持不變

②達(dá)平衡過程中，CO₂和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變

③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.4mol/（L•min）

④2min內(nèi)，以Fe₃O₄表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol/（L•min）

　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

　

Answer 1

考點： 化學(xué)平衡建立的過程；反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題： 化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析： 等物質(zhì)的量的CO和Fe₃O₄反應(yīng)，反應(yīng)消耗的CO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量不同，在反應(yīng)過程中，二者的物質(zhì)的量之比不再滿足比值不變，但生成物的物質(zhì)的量之比為定值，根據(jù)v=計算CO的反應(yīng)速率，固體的濃度可認(rèn)為是一個定值．

解答： 解：①等物質(zhì)的量的CO和Fe₃O₄反應(yīng)，反應(yīng)消耗的CO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量不同，在反應(yīng)過程中，二者的物質(zhì)的量之比不再滿足比值不變，故①錯誤；

②達(dá)平衡過程中，每生成4molCO₂，同時生成1molFe，二者的物質(zhì)的量之比為4：1，始終保持不變，故②正確；

③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO）=v（CO₂）==0.4mol/（L•min），故③正確；

④固體的濃度可認(rèn)為是一個定值，則不用固體表示反應(yīng)速率，故④錯誤．

故選B．

點評： 本題考查化學(xué)平衡和反應(yīng)速率問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，易錯點為④，注意固體的特點．