【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

容器

溫度/K

起始濃度/(mol/L)

平衡濃度/(mol/L)

H2

CO

CH3OH

CH3OH

①

400

0.20

0.10

0

0.08

②

400

0.40

0.20

0

X

③

500

0

0

0.10

0.025

A. X = 0.16 B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 平衡時(shí)的反應(yīng)速率:②>① D. 400 K 時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2500

【答案】A

【解析】A. 400K時(shí)，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，氫氣和一氧化碳的起始濃度為1:2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡濃度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，①和③的起始濃度等效，升高溫度，CH3OH的平衡濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C. 壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，平衡時(shí)的反應(yīng)速率:②>①，故C正確；D. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)①，400K時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K==2500，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，由于與空氣的劇烈摩擦，飛機(jī)尖端的溫度可達(dá)1000℃以上，為了防止高溫將其燒毀，科學(xué)家給航天飛機(jī)的相應(yīng)部位安裝了可靠的保護(hù)層。制作保護(hù)層的材料是

A.塑料B.玻璃

C.新型陶瓷D.鎂鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列問題：

(1)A的電子式________，B的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，反應(yīng)類型：______________。

(3)在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象：________________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________，反應(yīng)類型：______________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（ ）
A.NO2
B.SO2
C.CO2
D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時(shí)，常將固體FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是____________

（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋）________________________________；

（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋）__________________；

（6）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10﹣5

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=__．

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：__＞__＞__．

（3）如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化圖象中：

①曲線I表示的酸是__（填化學(xué)式）．

②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是_______

①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多

⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個(gè)等式:__________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____________。

③已知在25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時(shí),溶液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請(qǐng)回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。

（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度 ____________ ；

②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳捕捉技術(shù)即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)，是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，更是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)就是重要的應(yīng)用之一。以合成C2H4為例，其合成反應(yīng)為：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應(yīng)為△H4。

(1)ΔH1=__________________(請(qǐng)用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后，平衡濃度、CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示，請(qǐng)回答下列問題：

(2)圖1中曲線c代表物質(zhì)的電子式___________________。

(3)該反應(yīng)在較低溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)分析其原因：______________________________。

(4)結(jié)合圖1和圖2，下列說法一定正確的是 __________。

A．其他條件不變，T1℃、增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)c(H2)比A點(diǎn)的c(H2)大

B．平衡常數(shù)：KM＞KN

C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)

(5)計(jì)算圖2中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)________________。（保留二位有效數(shù)字）

II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽能電池的________極，

電解時(shí)其中a極對(duì)應(yīng)電解槽上生成乙烯的電極反應(yīng)式為______________________________。

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