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（2011?廣東）下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　）
分析：A．溴和NaOH反應，苯不溶于水，且密度比水小；
B．濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體；
C．生成NO，根據(jù)NO的性質判斷；
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體．
解答：解：A．溴和NaOH反應生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上層無色，故A錯誤；
B．濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳不反應，故B正確；
C．生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，為紅棕色，故C錯誤；
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時可產生丁達爾效應，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查化學實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東模擬）化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對M的性質敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東模擬）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
開始沉淀時pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀時pH 9.7 3.2 8.0 6.4
請問答下列問題：
（1）步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，該步驟需控制溶液pH的范圍是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（2）A溶液中主要含有的溶質是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）若經處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為
0.78
0.78
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
（4）步驟C中加Zn的目的是
將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東模擬）為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是：
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發(fā)生的反應是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；放電時，H+移向電池的
正
正
（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東）直接生成碳-碳鍵的反應時實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑．交叉脫氫偶聯(lián)反應是近年備受關注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應．例如：

化合物I可由以下合成路線獲得：

（1）化合物I的分子式為
C5H8O4
C5H8O4
，其完全水解的化學方程式為
（注明條件）．
（2）化合物II與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為
（注明條件）．
（3）化合物III沒有酸性，其結構簡式為
OHCCH2CHO
OHCCH2CHO
；III的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物V的結構簡式為
CH2=CH-COOH
CH2=CH-COOH
．
（4）反應①中1個脫氫劑IV（結構簡式如圖）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結構簡式為
．

（5）1分子與1分子 在一定條件下可發(fā)生類似①的反應，其產物分子的結構簡式為
；1mol該產物最多可與
8
8
　molH2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I，II，III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示．
（1）在0-30小時內，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為
VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
；
反應開始后的12小時內，在第
Ⅱ
Ⅱ
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應的△H=+206kJ?mol-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式
CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
．

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