15．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．1：1C．2：1D．1：3

分析 Al分別與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成相同條件下的同體積氫氣，Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計算．

解答 解：Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol：2mol=3：1，故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時C的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時A的物質(zhì)的量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯分子中含有C═C鍵的數(shù)目為3NA
B．含1molNa2CO3的溶液中，陰離子總數(shù)大于NA
C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；△H
副反應(yīng)及773K時平衡常數(shù)如表所示
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
  4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
（1）主反應(yīng)△H=-1632.5kJ•mol-1，773K時主反應(yīng)平衡常數(shù)K=4.6×1043L•mol-1
（2）圖2表示在密閉體系中進(jìn)行實驗，起始投入一定量NH3、NO、O2，測定不同溫度下，在相同時間內(nèi)各組分的濃度．
①圖中a、b、c三點，主反應(yīng)速率最大的是c
②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因先上升：反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)N2濃度越大；后下降：達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低．
③550K時，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)采取的措施是采用合適的催化劑
（3）電化學(xué)催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖1，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作
用．
A為外接電源的負(fù)極（填“正”、“負(fù)”）．通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國2000多年前就已經(jīng)掌握化學(xué)鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術(shù)，現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學(xué)鍍進(jìn)行金屬表面處理．請回答：
（1）化學(xué)鍍金是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

（2）工業(yè)上進(jìn)行電鍍時，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr3+的簡單水溶液，電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關(guān)系如圖1，pH變化的原因是H+參與放電，上述過程的發(fā)生對鍍層產(chǎn)生的影響是鍍層變薄且不均勻；
（3）為防止上述過程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進(jìn)行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變��；
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時溫度以30～40℃為佳，工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過程中陽極會產(chǎn)生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
（5）工業(yè)采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電解質(zhì)在溶解或熔化時，沒有電離出Cl-的是（　�。�
A．鹽酸B．熔化的氯化鈉C．KClO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
C．pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-
D．NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列分析不正確的是（　　）
A．t2可能是升高溫度
B．t1時刻Y的體積分?jǐn)?shù)可能比t3時刻Y的體積分?jǐn)?shù)小
C．t1時刻X的濃度可能比t3時刻X的濃度大
D．t1時的平衡是從逆反應(yīng)方向建立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．四種短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置關(guān)系如表所示，下列有關(guān)a、b、c、d四種元素的敘述中正確的是（　�。�
ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
ab
cd
A．a的氫化物水溶液顯酸性
B．在這4種元素中，b的氫化物熱穩(wěn)定性最好
C．c的氧化物是堿性氧化物
D．d的氧化物對應(yīng)水化物一定是強酸

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