Question

4．如圖，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列分析不正確的是（　�。�

• A． t₂可能是升高溫度
• B． t₁時(shí)刻Y的體積分?jǐn)?shù)可能比t₃時(shí)刻Y的體積分?jǐn)?shù)小
• C． t₁時(shí)刻X的濃度可能比t₃時(shí)刻X的濃度大
• D． t₁時(shí)的平衡是從逆反應(yīng)方向建立

Answer 1

分析 由方程式2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，由圖象可知0～t₁時(shí)刻逆反應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)，t₂時(shí)正反應(yīng)速率突然增大，但達(dá)到平衡速率逐漸減小，則說明平衡正向移動(dòng)，可加入X或Y，使反應(yīng)物濃度增大，也可增大壓強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．如加入Y，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大，故B正確；
C．如加入Y，平衡正向移動(dòng)，則X的濃度逐漸減小，故C正確；
D．由圖象可知0～t₁時(shí)刻逆反應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則平衡是從逆反應(yīng)方向建立，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象曲線變化的意義，把握影響平衡移動(dòng)的因素，難度不大．