金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)反應(yīng)。

（1）冶煉或冶煉提純下列相應(yīng)金屬時(shí)沒有采用到電解法的是

a．Fe b．Na c．Cu d．Al

（2）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀；電解過(guò)程中，若b極伴有少量無(wú)色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應(yīng)式為

（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

（4）右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液（足量）。通電一定時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g ，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是

A、BaCl2 B、KOH C、 H2SO4 D、NaHCO3

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25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1） △H＝ ＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g） △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g）+O2(g） =H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出49.8kJ熱量，則2molC2H2完全燃燒放出的熱量為 kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中常用到化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是

A．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”

B．明礬可用作凈水劑

C．高溫蒸煮碗筷可殺菌消毒

D．熱純堿溶液可清洗油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和且表述正確的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

在101kPa時(shí)，測(cè)得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程表示式如下:

①2H2 (g)+O2(g)=2H­2O(1) △H=-571．6kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483．6kJ/mol

則H2的燃燒熱為

A．-285．8kJ/ mol

B．285．8kJ/mol

C．-241．8 kJ/ mol

D．241．8kJ/md

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康．不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍．下列敘述錯(cuò)誤的是

A．在反應(yīng)Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

B．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72﹣

C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性

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