6．2012年某媒體報(bào)道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．下列說法不正確的是（　�。�
A．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)
B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸
C．皮革鞣制過程中使用的濃HNO3會使蛋白質(zhì)鹽析
D．“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味

分析 A．毛皮的主要成分為蛋白質(zhì)；
B．天然蛋白質(zhì)是由α氨基酸組成的；
C．濃HNO3為強(qiáng)氧化性酸；
D．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味．

解答 解：A．動物的毛皮的主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；
B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為α氨基酸，故B正確；
C．濃HNO3為強(qiáng)氧化性酸，使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；
D．“皮革奶”含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要注意天然蛋白質(zhì)都是由α氨基酸縮聚而成的，在加熱、酸、堿、紫外線、重金屬鹽的作用下能變性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．火電中煤的脫硫是一個(gè)必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止 （　�。�
①光化學(xué)煙霧的形成  ②酸雨加劇   ③臭氧空洞擴(kuò)大  ④溫室效應(yīng)  ⑤白色污染．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為H2SO4．
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S時(shí)，生成NO2的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為+5（反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．等質(zhì)量的固體和足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平       C．玻璃棒    D．50mL容量瓶
E.10mL量筒      F．膠頭滴管       G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號）C、E、F、G、H
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)CH3COOH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用CH3COOH（g）表示的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），則這段時(shí)間為（　�。�
A．1sB．3sC．10sD．30s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氧化性：Fe3+＞Cu2+B．還原性：Br-＞Cl-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

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