16．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．氧化性：Fe3+＞Cu2+B．還原性：Br-＞Cl-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

分析 A．金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱與其得電子難易程度有關(guān)；
B．同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；
C．同一周期元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱與其得電子難易程度有關(guān)，與元素周期律無(wú)關(guān)，故A選；
B．同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br，所以還原性：Br-＞Cl-，故B不選；
C．同一周期元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不選；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2012年某媒體報(bào)道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)
B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸
C．皮革鞣制過(guò)程中使用的濃HNO3會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析
D．“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35B．氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C．氯元素的中子數(shù)為18D．氯原子的質(zhì)量為34.969

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（濃）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
（3）請(qǐng)將反應(yīng)③配平：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6：5：6．
（5）已知反應(yīng)④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．圖是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料  的路線：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為106；
②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由C生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是．
（4）D的分子式為C8H8O3；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)猓娊鈺r(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．大氣污染物根據(jù)組成成分，可分為顆粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳?xì)浠衔�，以及氟氯代烴（常用作制冷劑，商品名為氟利昂）等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$．
（3）若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換），平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）在830℃達(dá)平衡后在其容器中分別僅充入1mol CO2 和1molCO后，該反應(yīng)的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移動(dòng)．

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