8．1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑，可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得．

完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaBr+H2SO4（濃）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O．此時(shí)產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是濃硫酸有強(qiáng)氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴．
實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要完成與步驟④相關(guān)操作（2）（3）所需試劑（并用試劑編號填空）：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液     c．NaHSO3溶液  d．NaBr溶
（2）產(chǎn)品的紅棕色可用c除去（填寫試劑編號），相應(yīng)的離子方程式為Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-．
（3）選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物，然后除酸．最適宜的除酸試劑是b（填寫試劑編號）．
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時(shí)，采用分液漏斗（填寫儀器名稱）分離出上（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是取少量產(chǎn)品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調(diào)至酸性，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀．

分析 （1）溴化鈉與濃硫酸得到HBr，1-丁醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)；
（2）強(qiáng)堿容易使1-溴丁烷水解，溴具有強(qiáng)氧化性，可以用還原性的NaHSO3溶液除去；
（3）碳酸氫鈉溶液為弱堿，可以除去剩余的硫酸；
（4）濃硫酸與有機(jī)物不互溶，采用分液方法分離，濃硫酸的密度比1-溴丁烷大；
（5）先在堿性條件下水解，再用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)．

解答 解：（1）溴化鈉與濃硫酸得到HBr，1-丁醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷，總反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4（濃）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴，導(dǎo)致產(chǎn)品往往呈紅棕色，
故答案為：NaBr+H2SO4（濃）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴；
（2）強(qiáng)堿容易使1-溴丁烷水解，溴具有強(qiáng)氧化性，可以用還原性的NaHSO3溶液除去，反應(yīng)離子方程為：Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-，
故答案為：c；Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-；
（3）碳酸氫鈉溶液為弱堿，最適宜除去剩余的硫酸，氫氧化鈉溶液堿性太強(qiáng)，亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)會生成二氧化硫氣體，溴化鈉溶液與少量硫酸不反應(yīng)，
故選：b；
（4）濃硫酸與有機(jī)物不互溶，采用分液方法分離，需要用分液漏斗分離，濃硫酸的密度比1-溴丁烷大，有機(jī)層在上層，
故答案為：分液漏斗；上；
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量產(chǎn)品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調(diào)至酸性，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，
故答案為：取少量產(chǎn)品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調(diào)至酸性，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是對原理的理解，側(cè)重考查物質(zhì)的分離提純等，除雜中注意強(qiáng)堿容易導(dǎo)致鹵代烴水解，掌握鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.2mol H2O（g），記錄不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
下列說法正確的是（　�。�
A．前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
B．達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用納米級Cu2O顆粒是為了提高催化效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個(gè)Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子數(shù)為 NA
C．0.2mol PCl5分子中，鍵數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20（g），可以得到Fe304，寫出其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（3）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H202，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H202；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 O.1OOOmol．L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時(shí)，藍(lán)色消失且半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g．L-1．若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol•L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為0.033mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕．
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（5）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作依次是過濾、洗滌、干燥．
（6）副產(chǎn)品A的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H202和Mg0，除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知H3B03與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）B2H6氣體與水反應(yīng)也可以得到硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．8.34gFeSO4•7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式：FeSO4•H2O．
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a→b→f→e→d．
③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：
第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．
第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．液態(tài)鋰離子電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時(shí)的電流方向
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)：6C+xLi++xe-═LixC6
D．當(dāng)外電路有2 mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為7 g（Li的相對原子質(zhì)量為 7）

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