Question

18．液態(tài)鋰離子電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li⁺的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時(shí)的電流方向
• B． 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：LiCoO₂-xe^-═Li_1-xCoO₂+xLi⁺
• C． 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)：6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆
• D． 當(dāng)外電路有2 mole^-通過，發(fā)生遷移的Li⁺的質(zhì)量為7 g（Li的相對(duì)原子質(zhì)量為 7）

Answer 1

分析 根據(jù)電池內(nèi)部鋰離子移動(dòng)方向知，C作正極，LiCoO₂為負(fù)極，
A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
B．放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．根據(jù)電子與Li⁺的關(guān)系分析．

解答 解：A．根據(jù)電池內(nèi)部鋰離子移動(dòng)方向知，C是原電池正極，LiCoO₂為負(fù)極，電子從LiCoO₂沿導(dǎo)線流向正極C，則外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子方向，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)外電路有2 mole^-通過，發(fā)生遷移的Li⁺的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為14 g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確理解題意是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向確定正負(fù)極，再結(jié)合電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．