18．液態(tài)鋰離子電池充放電時總反應(yīng)可表示為：

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時的電流方向
B．放電時負極的電極反應(yīng)：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．充電時陰極的電極反應(yīng)：6C+xLi++xe-═LixC6
D．當外電路有2 mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為7 g（Li的相對原子質(zhì)量為 7）

分析 根據(jù)電池內(nèi)部鋰離子移動方向知，C作正極，LiCoO2為負極，
A．電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；
B．放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．根據(jù)電子與Li+的關(guān)系分析．

解答 解：A．根據(jù)電池內(nèi)部鋰離子移動方向知，C是原電池正極，LiCoO2為負極，電子從LiCoO2沿導(dǎo)線流向正極C，則外電路上的“→”表示放電時的電子方向，故A錯誤；
B．放電時負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故B正確；
C．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故C錯誤；
D．當外電路有2 mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為14 g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學電源新型電池，正確理解題意是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鋰離子移動方向確定正負極，再結(jié)合電池反應(yīng)式中元素化合價變化來分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得．

完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應(yīng)的化學方程式是NaBr+H2SO4（濃）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O．此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是濃硫酸有強氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴．
實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要完成與步驟④相關(guān)操作（2）（3）所需試劑（并用試劑編號填空）：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液     c．NaHSO3溶液  d．NaBr溶
（2）產(chǎn)品的紅棕色可用c除去（填寫試劑編號），相應(yīng)的離子方程式為Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-．
（3）選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機副產(chǎn)物，然后除酸．最適宜的除酸試劑是b（填寫試劑編號）．
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用分液漏斗（填寫儀器名稱）分離出上（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物．
（5）檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是取少量產(chǎn)品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調(diào)至酸性，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O
C．氧化物：H2O、CO、HCOOHD．鹽：蘇打  醋酸鈉、氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．碘和酒精C．水和CCl4D．汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)A（s）=B（s）；△H＜O，則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
B．Zn（s）+CuSO4 （aq）═ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．則反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-l
D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學學習小組為了探究同周期、周主族元素的化學性質(zhì)的變化規(guī)律，利用下圖進行實驗．現(xiàn)有藥品如下：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、飽和的小蘇打溶液、水玻璃、大理石、濃硫酸．

（1）選用藥品：B稀硝酸，C大理石，D飽和的小蘇打溶液，E水玻璃．
（2）甲同學認為不要D裝置就可以得出結(jié)論，你認為行嗎？不可行．談淡理由：稀硝酸具有揮發(fā)性，干擾了二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)
（3）根據(jù)“以強制弱”的原理，實驗結(jié)論：C、N、Si三種元素非金屬性N＞C＞Si用離子方程式加以說明：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，在用SO2將其還原吸收
D．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是                                         （　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．電子工業(yè)制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質(zhì)是（　　）
A．放射元素B．ⅦA族元素C．鹵化銀D．ⅠA族元素

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