下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol O的質(zhì)量是16g/mol
B、12g鎂的物質(zhì)的量為0.5
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D、氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、質(zhì)量單位為g；
B、物質(zhì)的量單位為mol；
C、摩爾質(zhì)量單位g/mol，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；
D、摩爾質(zhì)量必須指明微粒種類．
解答： 解：A、質(zhì)量單位為g，1mol O的質(zhì)量是16g，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量單位為mol，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量單位g/mol，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量必須指明微粒種類，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的降低應(yīng)用，注意物理量的單位分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑，它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒，且不會生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物．高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大，當(dāng)pH值為10～11時(shí)非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH＜7.5時(shí)，穩(wěn)定性明顯下降，分解放出氧氣，并析出具有高度吸附活性的無機(jī)絮凝劑Fe（OH）3．電解法制備高鐵酸鉀原理如圖所示．
（1）電解質(zhì)溶液應(yīng)選用
 
A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
（2）電解過程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
．
（3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的體積變?yōu)?00mL，這時(shí)溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
B、元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變
C、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子
D、上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A+B=A2B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A、氯化鉀固體
B、0.1mol/L 鹽酸
C、0.1mol/L 醋酸
D、溶化的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)
D、增大氮?dú)獾臐舛龋琕正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)；化學(xué)平衡正移，N2 轉(zhuǎn)換率增大，H2轉(zhuǎn)化率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000Vd
MV+22400
mol/L
B、
Vd
MV+22400
mol/L
C、
100VdM
MV+22400
mol/L
D、
MV
22.4(V+0.1)d
 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2C03
C、NaOH
D、CH3COONa

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