Question

11．對(duì)于放熱反應(yīng)H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成
• B． 該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
• C． 斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
• D． 反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

Answer 1

分析 A．根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）；
B．根據(jù)放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋?br />C．根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；
D．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量．

解答 解：A．該反應(yīng)只涉及到了共價(jià)鍵的斷裂與形成，沒(méi)有離子鍵的斷裂與形成，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等，不是只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽�故B錯(cuò)誤；
C．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應(yīng)，斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯(cuò)誤；
D．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．