Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH₄所含電子數(shù)為N_A
• C、500 mL 1 mol?L^-1的K₂SO₄溶液中含有K⁺數(shù)目為N_A
• D、0.5 mol O₂和0.5 mol O₃的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣計算；
B、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
C、根據(jù)n=cV計算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算鉀離子的數(shù)目；
D、根據(jù)氧氣和臭氧的物質(zhì)的量計算出氧原子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

13.5g

27g/mol

=0.5mol，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的定量關(guān)系計算，2Al～3H₂，生成H₂的分子數(shù)為0.75N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結(jié)合甲烷分子是10電子分子計算，0.1mol甲烷含電子數(shù)為N_A，故A正確；
C、0.5L溶液中含有K⁺離子數(shù)為0.5L×1mol/L×2×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、0.5molO₂含有1mol氧原子，0.5 mol O₃含1.5mol氧原子，故0.5 mol O₂和0.5 mol O₃含有的氧原子的物質(zhì)的量為2.5mol，個數(shù)為2.5N_A，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．