Question

19．某元素構成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（　　）

• A． 此元素有三種同位素
• B． 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
• C． 其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的$\frac{1}{3}$
• D． 此元素的單質(zhì)的平均式量為160

Answer 1

分析 A．該元素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量有三種，說明其同位素有兩種；
B．兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別是79、81，根據(jù)種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1計算；
C．兩種同位素形成三種單質(zhì)的式量，式量為160的是兩種原子形成的單質(zhì)，最大質(zhì)量數(shù)為81，最小質(zhì)量數(shù)為79分析判斷；
D．三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，結合平均式量的計算依據(jù)是總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比計算．

解答 解：A．元素構成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質(zhì)應為6種，故A錯誤
B．根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為⁸¹Y₂，最小式量為⁷⁹X₂，所以質(zhì)量數(shù)不可能為80，故B錯誤；
C．該元素元素的兩種同位素的原子設為X、Y，構成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質(zhì)為⁷⁹X₂、⁷⁹X⁸¹Y、⁸¹Y₂三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，計算質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的百分含量=$\frac{2+1}{2+1+1+1×2}$=$\frac{1}{2}$，故C錯誤；
D、元素的單質(zhì)的平均式量=$\frac{1×79×2+1×79+1×81+1×81×2}{1+1+1}$=160，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素同位素的綜合應用，依據(jù)同位素為載體考查了質(zhì)量數(shù)的確定和計算，平均式量的計算方法，題目難度中等，需要正確理解同位素的概念和特征應用．