Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B． 向1 mo1•L^-l CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
• C． 25℃時，將a mo1•L^-l氨水與0.01 moI•L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• D． 已知298K時，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，溶液中c（Mg²⁺）=0.0001 mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.0001 mol•L^-1，此時Mg²⁺和CO₃^2-不能共存

Answer 1

分析 A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，偏鋁酸根粒子與氫離子反應(yīng)；
B．加入醋酸鈉后，醋酸根離子濃度增大，導(dǎo)致醋酸的電離程度減小，溶液的pH增大；
C．當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，根據(jù)NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；
D．如果溶液中c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）＜Ksp=6.82×10^-6，則二者能共存，否則不能共存．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，AlO₂^-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．CH₃COO^-的增加，抑制了CH₃COOH的電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，則溶液的pH升高，故B錯誤；
C．當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{0.5（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故C正確；
D．c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=（0.0001）²=1×10^-8＜6.82×10^-6，所以此時Mg²⁺和CO₃^2-能共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、離子共存的判斷等知識，題目難度中等，根據(jù)溶度積常數(shù)與濃度積之間的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、離子反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行分析解答，B為易錯點(diǎn)，需要明確溶液pH增大的根本原因．