Question

1．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol•L^-1•s^-1．
③X的轉(zhuǎn)化率為0.667或66.7%．
（2）向一恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂$\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃，下列有關(guān)說法不正確的是AC
A． 達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B． 當(dāng)O₂的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C． 當(dāng)單位時間生成a mol O₂，同時生成2a mol SO₂時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D． SO₂和O₂ 的轉(zhuǎn)化率相等．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的△n（X）=（1.20-0.40）mol=0.80mol，△n（Y）=（1.00-0.20）mol=0.80mol，△n（Z）=（1.60-0）mol=1.60mol，
同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；
②～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
③轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的物質(zhì)的量}{反應(yīng)初始物質(zhì)的量}×100%$；
（2）當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變．

解答 解：（1）①根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的△n（X）=（1.20-0.40）mol=0.80mol，△n（Y）=（1.00-0.20）mol=0.80mol，△n（Z）=（1.60-0）mol=1.60mol，
同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為X+Y?2Z，故答案為：X+Y?2Z；
②～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.60mol}{2L}}{10s}$=0.08 mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.08 mol•L^-1•s^-1；
③轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的物質(zhì)的量}{反應(yīng)初始物質(zhì)的量}×100%$=$\frac{0.80mol}{1.20mol}×100%$=0.667或66.7%，
故答案為：0.667或66.7%；
（2）A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等但不為零，故錯誤；
B．當(dāng)O₂的濃度不變時，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
C．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成a mol O₂同時生成2a mol SO₂時，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
D．SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率相等，故正確；
故選AC．

點評 本題考查圖象分析和平衡狀態(tài)的判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算及判斷能力，知道同一反應(yīng)中參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與計量數(shù)的關(guān)系，注意（2）中平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不是0，為易錯點．