精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．周期表中同族元素單質及其化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，下列有關說法正確的是（　　）
A．IA族，單質的熔點逐漸降低
B．ⅥA族，對氣態(tài)氫化物還原性逐漸增強
C．VA族氫化物的沸點逐漸升高
D．ⅣA族最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

分析 A．第IA族包含H和堿金屬；
B．元素的非金屬性越強，則氫化物的還原性越弱；
C．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
D．同主族從上到下最高價氧化物的水化物的酸性減弱．

解答 解：A．第IA族包含H和堿金屬，氫氣常溫下為氣體，熔點很低，堿金屬的熔點依次降低，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，則氫化物的還原性越弱，ⅥA族元素的非金屬性依次減弱，所以對氣態(tài)氫化物還原性逐漸增強，故B正確；
C．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，氨氣分子間含有氫鍵沸點較高，所以VA族氫化物中氨氣的沸點最高，故C錯誤；
D．同主族從上到下最高價氧化物的水化物的酸性減弱，則第ⅣA族最高氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律關系，明確同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，氨氣、水和HF中都含有氫鍵，氫鍵只影響物質物理性質不影響化學性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．灰錫和白錫的相互轉化互為可逆反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，燒杯中盛有的a溶液僅含三種離子，常溫下PH=1，當它吸收一定量的易液化的氣體X（純凈物）后，得到一種w溶液，W溶液無色透明，含有四種離子，其中一種離子含有18個電子，兩種離子各含有10個電子，下列說法正確的是（　　）
A．氣體X易液化的原因是相對分子質量較大
B．W溶液四種離子中兩兩結合所能形成的離子化合物有兩種
C．若a溶液吸收一定量的氣體X后，溶液pH=7，此時溶液中有4種溶質
D．a溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．的命名為：2-甲基-1-丙醇
B．軟脂酸和油酸互為同系物
C．聚乙烯能使溴水褪色
D．分子中至少有11個碳原子處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
D．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)制疏酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟． 
（1）某溫度下，2S02 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-197kJ/mol．開始時在10 L的密閉容器中加人4.0mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197 kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{9}$，升髙溫度K將減�。ㄌ睢霸龃蟆睖p小“或“不變”）．
（2）一定溫度下，向一個帶活塞的密閉容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是A（填字母）．
A、恒溫恒容，充人2molSO2；B、恒溫恒容，充人2mol N2；C．恒溫恒壓，充入1 mol SO2；D．升髙溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 化學興趣小組的同學探究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖（如圖1）．下列判斷中正確的是CD（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設計如圖2所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
寫出SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比1：40．[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的H+數(shù)目為10-3NA
B．78gNa2S和Na2O2的混合物中陰離子的數(shù)目為2NA
C．在標準狀況下，11.2LCCI4分子中氯原子數(shù)目為2NA
D．室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗操作的解釋或縱論正確的是（　�。�
選項實驗操作解釋或結論
A向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液又恢復原色該氣體為SO2
C用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結果偏低
D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液除溶液中的乙酸和乙醇
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液pH=7B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA為強酸D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案