19.高分子化合物V ()是人造棉的主要成分之一,合成路線如下:

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2O
Ⅲ.(R、R1、R2、R3表示烴基)
(1)A的名稱是乙烯.
(2)試劑a是氫氧化鈉水溶液.
(3)F與A以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC(CH24COOH.
(5)G中所含官能團(tuán)是羥基;E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是
(6)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是
(7)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OOCCOOCH(CH32或CH3OOCCOOCH2CH2CH3(寫一種).

分析 A為乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH,C發(fā)生氧化反應(yīng)得到D為HOOC-COOH,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3CH2OOCCOOCH2CH3.M與乙二醇反應(yīng)得到V,結(jié)合V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M為,結(jié)合信息Ⅲ可知J為CH3CH2OOC(CH24COOCH2CH3,故I為HOOC(CH24COOH,G為CH3CH2OH,H為

解答 解:A為乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH,C發(fā)生氧化反應(yīng)得到D為HOOC-COOH,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3CH2OOCCOOCH2CH3.M與乙二醇反應(yīng)得到V,結(jié)合V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M為,結(jié)合信息Ⅲ可知J為CH3CH2OOC(CH24COOCH2CH3,故I為HOOC(CH24COOH,G為CH3CH2OH,H為
(1)A的名稱是乙烯,故答案為:乙烯;
(2)BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,試劑a是:氫氧化鈉水溶液,
故答案為:氫氧化鈉水溶液;
(3)1,3-丁二烯與乙烯以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,
故答案為:;
(4)由上述分析可知,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:HOOC(CH24COOH,
故答案為:HOOC(CH24COOH;
(5)G為乙醇,所含官能團(tuán)是羥基,E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是:,
故答案為:羥基;;
(6)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是:,
故答案為:;
(7)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH3OOCCOOCH(CH32或CH3OOCCOOCH2CH2CH3,
故答案為:CH3OOCCOOCH(CH32或CH3OOCCOOCH2CH2CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,注意對(duì)題目給予反應(yīng)信息的理解,結(jié)合V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)條件等采取正逆推法相結(jié)合進(jìn)行分析,較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中,A 和 C 的最外層電子數(shù)相同,B 的電負(fù)性是所有元素中最大的元素,C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子,E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1
(1)A、C、D 三種元素中電負(fù)性最小的是Al(填元素符號(hào),下同);B 的第一電離能>D 的第一電離能(填“>”、“<”或“=”).
(2)B的氫化物分子間存在的作用力含氫鍵、分子間作用力;E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1
(3)A與B 形成的化合物AB3,該分子中心原子雜化方式為sp2;該化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形.
(4)常溫常壓下,C與D所形成的化合物熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為178℃,推斷該化合物晶體類型為分子晶體;用惰性電極電解ESO4溶液,陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+H2O.
(5)把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中,離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(6)單質(zhì)A12結(jié)構(gòu)模型如圖所示,則該晶體結(jié)構(gòu)模型中,A-A 鍵的數(shù)目為30個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述中正確的是( 。
A.K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,所以K3C60是電解質(zhì)
B.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物
C.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.變化過程中化學(xué)鍵被破壞,則一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且最外層電子數(shù)分別為5、6、6、7,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( 。
A.陰離子的還原性:Z>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)Br2分子所占的體積為11.2 L
B.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中陽離子的數(shù)目可能為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
AB
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的
比較不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響證明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
CD
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的
除去CO2氣體中混有的SO2證明鐵釘生銹過程中有氧氣參與反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè).
(1)請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng),Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有離子鍵和配位鍵.

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8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,16g O2和32g O3的混合物中,含有O原子數(shù)月為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NA
C.1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D.在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.“凱氏定氮法”是測(cè)定化合物或混合物中總氮量的一種方法.近來,尿素化肥“金坷垃”在互聯(lián)網(wǎng)上爆紅.紅星中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測(cè)定化肥“金坷垃”中的實(shí)際尿素含量,已檢驗(yàn)它是否確實(shí)有網(wǎng)上所說的神奇功效.
實(shí)驗(yàn)流程如下:
金坷垃$→_{加熱}^{輔助試劑}$(NH42SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$(NH42B4O7溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟:①取10.00g“金坷垃”尿素[CO(NH22]化肥溶于水,定容至100mL;
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的金坷垃水溶液和輔助試劑,加熱充分反應(yīng);
③將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中;
④按如圖2裝置用水蒸氣將NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加熱裝置未畫出);

⑤取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.2500mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定;
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作.
數(shù)據(jù)記錄如表1:
表1
實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積(mL)
110.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.45
210.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.90
310.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.50
4x
回答下列問題:
(1)滴定時(shí)(NH42B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH42B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl.
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶(填儀器名稱),長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是作為安全管,防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險(xiǎn);防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸.
(3)編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸,理由是空白、等量對(duì)照以消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差.
(4)通過計(jì)算可得“金坷垃”化肥中的氮含量為117.67-3.5x克/每千克化肥(用含x的代數(shù)式表示,要求化簡(jiǎn)).我國(guó)農(nóng)業(yè)用尿素的標(biāo)準(zhǔn)為:
表2
級(jí)別優(yōu)等品一等品合格品
總尿素含量%≥46.446.246.0
總尿素含量低于46.0%的為不合格品.若x=2.77,則根據(jù)上述測(cè)定,可以確定“金坷垃”尿素化肥屬于不合格品級(jí)別.

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同步練習(xí)冊(cè)答案