Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子數月為3N_A
• B． 標準狀況下，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的混合物中，含有離子總數為7N_A
• C． 1 mol NaBH₄中離子鍵的數目為2N_A
• D． 在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，轉移的電子數目為N_A

Answer 1

分析 A．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量結合氧元素守恒計算氧原子數；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C．1 mol NaBH₄中離子鍵為1mol；
D．若用K³⁵Cl0₃與H³⁷Cl作用，則發(fā)生KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，³⁵Cl得到電子，³⁷Cl失去電子，生成3molC1₂中有1mol³⁵Cl．

解答 解；A.16g O₂的混合物中含有原子數=$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，32g O₃的混合物中含有原子數=$\frac{32g}{32g/mol}$×N_A=2N_A，含有O原子數目為3N_A，故A正確；
B．標準狀況下，1mol Na₂O含有2mol鈉離子和1mol氧離子，1mol Na₂O₂含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，含有離子總數為6N_A，故B錯誤；
C.1 mol NaBH₄中離子鍵的數目為N_A，故C錯誤；
D．氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應中轉移電子數為5，生成的氯氣相對分子質量約為$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl₂，轉移的電子數目4.8mol，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．